【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_______________。
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2 mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.恒定容積,混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度,反應(yīng)速率_____________;
②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,反應(yīng)速率____________。
【答案】3X + Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 AB 增大 不變
【解析】
(1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比,則有Y:X:Z=(1.0mol-0.9mol):(1.0mol-0.7mol):0.2mol=1:3:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X + Y2Z;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為v==0.05 mol·L-1·min-1;
(3)A、該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化,選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)B正確;C、無(wú)論反應(yīng)是否平衡,單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,無(wú)論是否平衡,混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;E、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,無(wú)論是否平衡,混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,而容器體積不變,則密度也不隨時(shí)間的變化而變化,不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)E錯(cuò)誤。答案選AB;
(4)根據(jù)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,①升高溫度,反應(yīng)速率增大;②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20~40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為__mol·L-1·min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是___。
(2)該反應(yīng)的ΔH___0,其判斷理由是___。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為___(填序號(hào))。
A.0.35mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.7mol·L-1 D.0.8mol·L-1
(4)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行,在該1L的密閉容器中加入1molA、0.2molHe,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)___。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.介于50%~86%之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)
②整個(gè)過(guò)程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
④該方法可減少碳排放,“捕捉”到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品
A.①③B.②④C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量
B.熱化學(xué)方程式中,如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
C.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值、單位,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過(guò)程,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒。
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)完全;
②關(guān)閉活塞a、c,打開(kāi)活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量;
④關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,再通過(guò)A向B中緩慢通人足量;
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)進(jìn)行步驟③時(shí),B中尾氣可用_____(填序號(hào))吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的主要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)___________。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1
(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | 平衡常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.T1<T2B.乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時(shí),n(H2O)=1.4 mol
C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2=1.35
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應(yīng)③中有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A是—種極易溶于水的氣體,A和D相遇有白煙生成。
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)反應(yīng)①中每生成1 molC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“堿”或“中’’),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號(hào)填寫(xiě):
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________;原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴的衍生物有多種,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物有________種。
(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填序號(hào))。
A.醇 B.醛 C.羧酸 D.酚
(3)與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(寫(xiě)出一種即可)。
(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________(寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順?lè)串悩?gòu))__________種。
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