【題目】烴的衍生物有多種,按要求回答下列問題:

(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填序號(hào))。

A. B. C.羧酸 D.

(3)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(寫出一種即可)。

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))__________種。

【答案】4 D CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH 、(任寫兩種) 5

【解析】

(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,則該有機(jī)物屬于醇,可看作是丁烷中的1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代產(chǎn)物,書寫丁烷的同分異構(gòu)體,根據(jù)等效氫判斷丁醇的同分異構(gòu)體數(shù)目;

(2)化合物C7H10O2只有3個(gè)不飽和度,而酚至少4個(gè)不飽和度,所以它的同分異構(gòu)體不可能是酚,據(jù)此解答;

(3)根據(jù)所含官能團(tuán)的限制書寫同分異構(gòu)體;

(4)根據(jù)限制條件書寫同分異構(gòu)體;

(5)組成為C5H10的有機(jī)物,屬于烯烴的同分異構(gòu)體說明含有1個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體。

(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,則該有機(jī)物屬于飽和一元醇,可看作是丁烷分子中的1個(gè)H原子被羥基取代產(chǎn)物,丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種不同結(jié)構(gòu),其中CH3CH2CH2CH3中有2H原子,1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種不同結(jié)構(gòu);CH3CH(CH3)CH3中有2H原子,1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代也有2種不同結(jié)構(gòu),故符合條件的C4H10O結(jié)構(gòu)共有2+2=4種;

(2)化合物C7H10O2的不飽和度為:=3,有3個(gè)不飽和度,而酚至少4個(gè)不飽和度,所以它的同分異構(gòu)體不可能是酚,故合理選項(xiàng)是D

(3)該物質(zhì)分子中含一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羧基,含碳碳雙鍵和羧基的同分異構(gòu)體為:CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH;

(4)有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,應(yīng)含酯基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,且苯環(huán)上有2種一硝基取代物,說明有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:、;

(5)C5H10的烯烴可看作是戊烷去掉相鄰2個(gè)碳原子上各1個(gè)H 原子后的物質(zhì),戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、三種不同結(jié)構(gòu);若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應(yīng)烯烴有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3;若為,相應(yīng)烯烴有:CH2=C(CH3)CH2CH3CH3C(CH3)=CHCH3;CH3CH(CH3)CH=CH2;若為,則沒有相應(yīng)烯烴,所以分子式為C5H10的烯烴共有(不包括順反異構(gòu))2+3=5種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中XY、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_______________。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2 mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.恒定容積,混合氣體的密度不再發(fā)生改變

4)在密閉容器里,通入a mol Xg)和b mol Yg),發(fā)生反應(yīng)Xg)+ Yg2Zg),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度,反應(yīng)速率_____________;

②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,反應(yīng)速率____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列關(guān)于pH=3HF溶液的敘述正確的是(

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×103 mol·L-1

B.與等體積pH=11NaOH溶液混合,所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(H+)c(F)c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F)=c(Na+)時(shí),溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是(

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度

C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究、與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示:

序號(hào)

35mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

2.5g

20.0

18.5

3.2g

20.0

24.3

鹽酸

2.5g

20.0

16.2

鹽酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.20.0℃時(shí),含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時(shí),含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料,常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

(1)儀器B的名稱是________________;B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜,經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體

①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號(hào))

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時(shí),有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水目的是____________________。

③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________

[制備CuCl固體]

CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2,再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

(3)CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________

(4)為測(cè)定CuCl固體的產(chǎn)率,進(jìn)行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃,再加熱到300℃以上,充分反應(yīng)后,將所得固休平均三份,分別轉(zhuǎn)移至三個(gè)錐形瓶中。

②分別在三個(gè)錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩,使固體迅速溶解,再加入21,10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定三份樣品溶液,消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實(shí)驗(yàn)計(jì)算CuCl的產(chǎn)率為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuOCuS、Cu2S,其中CuS Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;

Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

回答下列問題:

1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為______________

2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是______________

3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋


A試管中黑色沉淀逐漸溶解
A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a.現(xiàn)象②說明黑色沉淀具有_________性。
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________

4CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋:__________

5)為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)完全,則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電解質(zhì)溶液的說法中錯(cuò)誤的是(

A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉,兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多

C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液,pH由小到大的順序是:③<<

D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38,在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中,當(dāng)pH=2時(shí)R3+開始沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是( 。

收集氣體

中試劑ab

中試劑c

中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案