【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點
②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶
④該方法可減少碳排放,“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
A.①③B.②④C.③④D.①④
【答案】B
【解析】
用燒堿來吸二氧化碳在捕捉室發(fā)生反應,生成碳酸鈉,在分離室碳酸鈉與氧化鈣發(fā)生反應生成燒堿、碳酸鈣,在高溫爐碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,有兩種物質(zhì)CaO、NaOH循環(huán),“反應分離”環(huán)節(jié)中,應該是先過濾,濾液不需要濃縮結晶,直接循環(huán)使用;
①碳酸鈣分解在高溫條件下進行,消耗能量大,①錯誤;
②整個過程中有兩個反應:①二氧化碳與氫氧化鈉反應,②碳酸鈣的高溫分解,循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì),②正確;
③“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾,通過過濾得到碳酸鈣沉淀,③錯誤;
④甲醇工業(yè)上可用CO2制備,④正確;
答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。
在注射器A中裝有260毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應,得到以下實驗結果:實驗前B管重克,實驗后B管重克,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題:
(1)X氣體是由______和______元素組成的。
(2)若260毫升X氣體完全反應后,收集到的氮氣質(zhì)量是0.28克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾X氣體的體積是26000毫升,則X的摩爾質(zhì)量是______克/摩爾。
(3)通過計算,確定X的分子式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當向試管內(nèi)鼓入少量氧氣后,可以觀察到試管內(nèi)水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的氣體是
A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 只能是O2與NO2的混合氣體
C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 只能是NO2一種氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑,其結構簡式為
DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用,最終造成環(huán)境污染。下列關于DDT的說法,不正確的是( )
A.DDT也能殺死有益的生物
B.DDT極易溶于水
C.DDT是烴的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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【題目】時,用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A.點所示溶液中:
B.點所示溶液中:
C.點所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是
A.加熱時,a上部聚集了固體NH4Cl,說明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好
B.加熱時,發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵,在上部又聚集為紫黑色的固體
C.加熱時,c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺
D.水浴時,d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向如圖所示的兩個容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示),使兩容器中壓強相等。打開開關k,兩容器中的氣體充分混合后,恢復至常溫,容器內(nèi)的氣體壓強(固體影響忽略不計)由大到小的順序正確的是 ( )
裝置 | 編號 | ||||
M | NH3 | HI | NO | H2 | |
N | Cl2 | Cl2 | O2 | O2 |
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③D.①>④>②>③
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【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程,設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:的沸點為59℃,微溶于水,有毒。
①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應完全;
②關閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量;
④關閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通人足量;
⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請回答下列問題:
(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)進行步驟③時,B中尾氣可用_____(填序號)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。
(6)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應生成了等物質(zhì),該反應的化學方程式為_______________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當于什么物質(zhì)脫離反應體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應的物質(zhì),即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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