【題目】在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20~40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為__mol·L-1·min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是___。
(2)該反應(yīng)的ΔH___0,其判斷理由是___。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為___(填序號(hào))。
A.0.35mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.7mol·L-1 D.0.8mol·L-1
(4)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行,在該1L的密閉容器中加入1molA、0.2molHe,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)___。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.介于50%~86%之間
【答案】0.0075 實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑 > 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推知升高溫度,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) AB D
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.55mol/L-0.4mol/L=0.15mol/L,再根據(jù)υ=c÷t計(jì)算;實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比,A的起始濃度相同,平衡狀態(tài)完全相同,平衡時(shí)A的濃度相同,但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,升高溫度,平衡時(shí)A的濃度減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng);
(3)降低溫度,平衡逆向移動(dòng),A的濃度增大;
(4)恒容充惰性氣體,對(duì)原平衡不產(chǎn)生影響。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.55mol/L0.4mol/L=0.15mol/L,所以υ(A)=0.15mol/L÷20min=0.0075molL1min1;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比,A的起始濃度相同,平衡狀態(tài)完全相同,平衡時(shí)A的濃度相同,但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快,改變壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng),但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑。
故答案為:0.0075;實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,升高溫度,平衡時(shí)A的濃度減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H>0,
故答案為:>;根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推知升高溫度,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(3)降低溫度,平衡逆向移動(dòng),A的濃度增大,故A的濃度大于0.4molL1,
故答案為:AB;
(4)恒容充惰性氣體,對(duì)原平衡不產(chǎn)生影響,故平衡時(shí)A的濃度為0.4molL1,故A的轉(zhuǎn)化率為(1mol/L0.4mol/L)÷1mol/L×100%=60%,
故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,下同),這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法不正確的是
A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol
B.消耗氧氣的體積是1.68L
C.混合氣體中含NO23.36L
D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗稱(chēng)純堿,因CO水解而使其水溶液呈堿性,寫(xiě)出CO第一步水解的離子方程式:_________________________________________________________________。
已知25 ℃時(shí),CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4 mol·L-1,當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=20∶1時(shí),溶液的pH=________。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________________________________________。
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>____________________,(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是
A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1
B. C點(diǎn)溶液的PH=a
C. D點(diǎn)溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)
D. E點(diǎn)溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式___。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=__,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變,其化學(xué)方程式是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時(shí),16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?/span>,放出312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________。
Ⅱ.如圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(2)甲裝置中通入_________氣體的一極為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)乙裝置中石墨電極為______極,其電極反應(yīng)式為___________;可以用______________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物,電解一段時(shí)間后,乙池中的溶液呈__________性。
(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為____________g。
(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_______________。
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2 mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.恒定容積,混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度,反應(yīng)速率_____________;
②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,反應(yīng)速率____________。
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