Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 離子半徑大小：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B． 金屬性強(qiáng)弱：K＞Mg＞Ca
• C． 酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

Answer 1

分析 A．核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
B．同主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，同周期，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，即F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B．Mg與Ca處于同一主族，金屬性Ca＞Mg，故金屬性強(qiáng)弱為：K＞Ca＞Mg，故B錯誤；
C．元素的非金屬性Cl＞Br＞I，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C錯誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性K＞Na＞Li，故堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．