A. | 通常狀況下,金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強(qiáng) | |
B. | 晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低 | |
C. | 離子鍵沒有方向性和飽和性 | |
D. | 在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的一種或離子為8個(gè)晶胞共享 |
分析 A.金屬晶體中金屬陽離子半徑越小,電荷越多,金屬鍵越強(qiáng);
B.離子晶體的晶格能大小決定了晶體熔點(diǎn)高低;
C.離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用;
D.在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的微粒在三維坐標(biāo)中被8個(gè)晶胞共用.
解答 解:A.金屬晶體中金屬陽離子半徑越小,電荷越多,金屬鍵越強(qiáng),鈉離子的半徑比鉀離子小,所以金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強(qiáng),故A正確;
B.離子晶體的晶格能大小決定了晶體熔點(diǎn)高低,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,離子晶體分解破壞離子鍵,故B錯(cuò)誤;
C.離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用,它是一種靜電作用力,沒有方向性和飽和性,故C正確;
D.在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的微粒在三維坐標(biāo)中被8個(gè)晶胞共用,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬鍵、晶格能、離子鍵、晶胞等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 | |
C. | $\frac{1}{2}$C(s)+O2(g)=CO(g)△H1; C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 | |
D. | HCl(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向酸性溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH隨NaOH溶液體積變化關(guān)系 | |
B. | 某反應(yīng)為放熱反應(yīng),催化劑能改變反應(yīng)的焓變 | |
C. | 不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)變化關(guān)系 | |
D. | pH=7時(shí),Cu2+、Fe3+都能沉淀完全 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置中圖1為原電池,圖2為電解池 | |
B. | 圖2中Fe電極上的電極反應(yīng)式為:2C1--2e一═C12↑ | |
C. | 圖1、圖2溶液中的H+分別向Cu、Fe電極移動(dòng) | |
D. | 該裝置工作一段時(shí)間后,圖1、圖2溶液的pH均增大 |
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