1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)能縮短碘化氫分解反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B．配制硫酸鐵溶液時，向溶液中加入少量硫酸
C．往醋酸溶液中加堿溶液，使c（CH3COO-） 增大
D．向水中加入酸可抑制水的電離

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解；A、碘化氫分解兩邊的計量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速度，縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需時間，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B、鐵離子水解容易生成氫氧化鐵，加入稀硫酸防止其水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，向體系中加堿溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，使c（CH3COO-）增大，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，加入酸氫離子濃度變大，平衡逆向移動可抑制水的電離，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
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11．現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和為5．X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和；Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，請回答問題：
（1）X的名稱氮、，Y的名稱碳，Z的名稱氫．
（2）XZ3的化學(xué)式為NH3，電子式為，分子間存在氫鍵．
（3）X最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與紅熱的Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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12．電解普通水和重水（${\;}_{2}^{1}$H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．

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9．下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O

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16．常溫下，下列水溶液pH＜7的是（　�。�
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6．M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見圖），已知 M的分子中-NH-COO-基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一個平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)易溶于水
B．M能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．M分子內(nèi)至少有15個原子在同一個平面上
D．M的分子式為C13H22O2NF4

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13．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OD．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

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10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)分子數(shù)不是$\frac{7}{22.4}$NA
B．28 g丙烯中含有的共用電子對數(shù)為6NA
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D．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA

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11．阿司匹林是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林的分子式為C9H10O4B．阿司匹林屬于有機(jī)高分子化合物
C．1mol阿司匹林最多能與5molH2加成D．阿司匹林具有酸性，能與NaOH反應(yīng)

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