6.M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡式見圖),已知 M的分子中-NH-COO-基團(tuán)(除H外)與苯環(huán)在同一個平面內(nèi),關(guān)于M的以下說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)易溶于水
B.M能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.M分子內(nèi)至少有15個原子在同一個平面上
D.M的分子式為C13H22O2NF4

分析 A.該物質(zhì)中憎水基基團(tuán)較大,影響物質(zhì)的溶解性程度較大;
B.含有醛基、酯基、F原子、苯環(huán)、碳碳雙鍵,具有胺、酯、鹵代烴、苯和烯烴性質(zhì);
C.苯環(huán)上的所有原子及連接苯環(huán)的碳原子能共面;
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式.

解答 解:A.該物質(zhì)中憎水基基團(tuán)較大,影響物質(zhì)的溶解性程度較大,所以該物質(zhì)不易溶于水,故A錯誤;
B.含有醛基、酯基、F原子、苯環(huán)、碳碳雙鍵,具有胺、酯、鹵代烴、苯和烯烴性質(zhì),不能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B錯誤;
C.苯苯環(huán)及所連原子共平面,N原子所連原子共平面,碳碳雙鍵所連原子共平面,所以該分子中至少有15個原子共面,故C正確;
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C14H11O2NF4,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點是判斷分子式及原子共面,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電.海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
(1)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式Ag+Cl--e-=AgCl↓.
(2)當(dāng)生1mol Na2Mn5O10時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是1.204×1024
用上述電池電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制合成氨的裝置如圖(隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).
(3)寫出A電極的名稱陽極.
(4)寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.
(5)已知電解排出液中$\frac{n(O{H}^{-})}{n(C{O}_{3}^{2-})}$=1,則起始時進(jìn)入電解池中的原料配比$\frac{n(KOH)}{n[CO(N{H}_{2})_{2}]}$是3:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是( 。
A.位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同,則各元素的常見化合價也一定相同
B.堿金屬族元素同鹵族元素一樣,其單質(zhì)的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C.若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)鍵是( 。
A.只存在于分子之間
B.是相鄰的兩個或多個原子或離子之間強烈的相互作用
C.只存在于離子之間
D.是相鄰的兩個或多個離子之間強烈的靜電作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.增大壓強能縮短碘化氫分解反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B.配制硫酸鐵溶液時,向溶液中加入少量硫酸
C.往醋酸溶液中加堿溶液,使c(CH3COO-) 增大
D.向水中加入酸可抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有九種有機物:A.乙醇B.甲苯C.苯酚 D.甲酸E.溴乙烷F.乙醛G.乙烯 H.甲酸乙酯 L.葡萄糖.回答問題:
(1)與鈉、碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是D(填序號,下同);
(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是H;
(3)能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)的是E;
(4)以上有機物中有一種不能使石蕊變紅,但能酯化,且能與新制的氫氧化銅在加熱時反應(yīng)的是L.
(5)H的同分異構(gòu)體中,如果其核磁共振氫譜中,峰面積之比為1:2:3,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則
(1)反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.11mol.
(2)計算所收集氣體中的各成分的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是(  )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.上述反應(yīng)X+Y→Z屬于加成反應(yīng)
D.Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同
(1)已知
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+10.7KJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:2H2N4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1258.7kJ/mol
(2)一定溫度下,在密閉容器中可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,下列敘述正確的是AC
A.單位時間內(nèi)生成1molN2O4的同時生成2molNO2,達(dá)到平衡狀態(tài)
B.達(dá)到平衡后,其它條件不變,升高溫度,容器內(nèi)氣體顏色變淺
C.置于絕熱的恒容容器中,容器中氣體顏色不變時,說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,NO2的轉(zhuǎn)化率可以增大
(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):
時間(min)010203040
n(NO2)/mol0.400n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
①反應(yīng)開始直至10min時,N2O4的平均反應(yīng)速率為:0.0025mol/L•min
②升高溫度后,平衡常數(shù)K將減低(填“增高”、“減低”或“不變”)
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始物質(zhì)的量是0.200mol
(4)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3,由此推斷其可能C.(填字母序號)
A.只有氧化性   B.只有還原性    C.既有氧化性,也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸,則NaNO2溶液顯堿性;(填“酸性”、“中性”或“堿性”)原因是NO-+H2O?HNO2+OH-.(用離子方程式表示)
(5)肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液,放電時生成N2和水,則放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O.

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