9.下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是( 。
A.BeCl2B.NH3C.BF3D.H2O

分析 根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型,雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù),據(jù)此判斷雜質(zhì)類型.

解答 解:A.BeCl2中Be形成2個(gè)δ鍵,無(wú)孤電子對(duì),為sp雜化,故A錯(cuò)誤;
B.NH3中N形成3個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1,為sp3雜化,故B錯(cuò)誤;
C.BF3中B形成3個(gè)δ鍵,無(wú)孤電子對(duì),為sp2雜化,故C正確;
D.H2O中O形成2個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2,為sp3雜化,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化類型的判斷,難度不大,根據(jù)雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)來(lái)解答即可,原子雜化類型的判斷是高考的熱點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.(1)水的電離方程式為:H2O?H++OH-,或2H2O?H3O++OH-
(2)水的離子積表示式為:Kw=c(H+)×c(OH-),常溫下該數(shù)值為:1×10-14
現(xiàn)有下列物質(zhì):HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2(SO43、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba( NO32
(3)其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO3、NH3•H2O;
(4)能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有Al2(SO43、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl;
(5)不會(huì)破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba( NO32;
(6)從上述變化中得出的規(guī)律是:酸和堿會(huì)抑制水的電離,能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是( 。
A.分餾石油時(shí),溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下
B.用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
C.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加直至沉淀剛好溶解為止
D.蔗糖水解后,直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是( 。
A.位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同,則各元素的常見化合價(jià)也一定相同
B.堿金屬族元素同鹵族元素一樣,其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C.若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過(guò)渡元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
A.氯化氫 B.二氧化碳  
C.氮?dú)?nbsp;D.氯化鎂  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)鍵是( 。
A.只存在于分子之間
B.是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用
C.只存在于離子之間
D.是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)離子之間強(qiáng)烈的靜電作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.增大壓強(qiáng)能縮短碘化氫分解反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B.配制硫酸鐵溶液時(shí),向溶液中加入少量硫酸
C.往醋酸溶液中加堿溶液,使c(CH3COO-) 增大
D.向水中加入酸可抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則
(1)反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.11mol.
(2)計(jì)算所收集氣體中的各成分的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特征:Fe2+位于立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上,M為+1價(jià).晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該晶體中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵
B.晶體的化學(xué)式可表示為[M2Fe(CN)3]
C.M+離子位于晶胞體心
D.與每個(gè)Fe2+距離相等且最近的CN-有6個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案