A. | Na2CO3 | B. | NH4Cl | C. | NaCl | D. | Na2SO4 |
分析 常溫下,電解質(zhì)溶液的水溶液pH<7,說明溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)可能是酸、強酸強堿酸式鹽、強酸弱堿鹽,據(jù)此分析解答.
解答 解:常溫下,電解質(zhì)溶液的水溶液pH<7,說明溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)可能是酸、強酸強堿酸式鹽、強酸弱堿鹽,
A.碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,pH>7,故A錯誤;
B.氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,pH<7,故B正確;
C.氯化鈉是強酸強堿鹽,鈉離子和氯離子都不水解,溶液呈中性,pH=7,故C錯誤;
D.硫酸鈉是強酸強堿鹽,鈉離子和硫酸根離子都不水解,溶液呈中性,pH=7,故D錯誤;
故選B.
點評 本題以溶液酸堿性判斷為載體考查鹽類水解,明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道鹽的水解中存在“誰弱誰水解、誰強誰顯性、越弱越水解、強強顯中性”,題目難度不大.
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f | h | i | |||||||||||||||
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c | d | g | k | ||||||||||||||
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.050 mol | B. | 0.060 mol | C. | 0.100 mol | D. | 0.200 mol |
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A. | 使用高純度的鋅粒 | B. | 滴加幾滴硫酸銅溶液 | ||
C. | 使用濃H2SO4 | D. | 使用濃HNO3 |
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A. | 增大壓強能縮短碘化氫分解反應(yīng)達到平衡的時間 | |
B. | 配制硫酸鐵溶液時,向溶液中加入少量硫酸 | |
C. | 往醋酸溶液中加堿溶液,使c(CH3COO-) 增大 | |
D. | 向水中加入酸可抑制水的電離 |
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A. | 甲酸乙酯 | B. | 甲酸 | C. | 乙酸 | D. | 乙酸甲酯 |
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A. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ | |
B. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 | |
C. | 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO | |
D. | NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
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