12．電解普通水和重水（${\;}_{2}^{1}$H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．

分析 先根據(jù)氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計算出氫氣和氧氣的體積以及各自物質(zhì)的量，計算出氧氣的質(zhì)量，進而計算氫氣總質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量法計算普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計算重氫和普通氫的原子個數(shù)之比即可．

解答 解：電解水的方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質(zhì)量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{2.5g}{1mol}$=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：，即為1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3：1；
答：生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是3：1．

點評 本題以電解原理為載體，考查了化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，充分利用平均摩爾質(zhì)量法是解答本題是關(guān)鍵，注意對十字相乘法的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面下
B．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加直至沉淀剛好溶解為止
D．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)后，得到標準狀況下的氫氣2.24L，則這三種金屬的總物質(zhì)的量可能是（　　）
A．0.050 molB．0.060 molC．0.100 molD．0.200 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是（　�。�
A．位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價也一定相同
B．堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C．若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化氫 B．二氧化碳  
C．氮氣 D．氯化鎂  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．增大壓強能縮短碘化氫分解反應(yīng)達到平衡的時間
B．配制硫酸鐵溶液時，向溶液中加入少量硫酸
C．往醋酸溶液中加堿溶液，使c（CH3COO-） 增大
D．向水中加入酸可抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為0.05mol•L-1•min-1．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol．
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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