Question

11．現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和為5．X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和；Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃型化合物，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）X的名稱氮、，Y的名稱碳，Z的名稱氫．
（2）XZ₃的化學(xué)式為NH₃，電子式為，分子間存在氫鍵．
（3）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與紅熱的Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，據(jù)此答題；

解答 解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的元素名稱分別為：氮、碳、氫，
故答案為：氮；碳；氫；
（2）XZ₃的化學(xué)式為NH₃，NH₃的電子式是，NH₃分子之間存在氫鍵，
故答案為：NH₃；；氫；
（3）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，與紅熱的碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)最外層電子數(shù)之和確定Z是推斷的突破口，難度不大．