【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A、B、C、D、E ．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是 ， 寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）鈉；氧；硫；氮；氫
（2）；；Na+；
（3）離子；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：（1）由以上分析可知A為鈉元素，B為氧、C為硫、D為氮、E為氫元素，所以答案是：鈉；氧；硫；氮；氫；（2）D元素形成的單質(zhì)N2中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為 ，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過共價(jià)鍵形成的，電子式為： ，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na+ ，H和N形成的化合物是NH3 ， 電子式為 ，所以答案是： ； ；Na+ ； ；（3）Na2O2為離子混合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：離子；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖：

（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率___________

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：__________________________

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時(shí)正反應(yīng)速率_____（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______（填大、小或不變）。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________（填字母）；

a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是 ．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是 ．
（5）D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。

（4）t2℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=________。

（5）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率大小順序?yàn)?/span>_____；反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____（用abc表示酸）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將裝有16mL一氧化氮的試管倒置在水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胙鯕猓乖嚬苤幸好娣�(wěn)定在試管容積的一半，則通入氧氣的體積可能為

A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀
B.無色溶液 白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液 無現(xiàn)象 白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B. 進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥

C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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