【題目】在一定條件下,將H2N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2NH3的物質(zhì)的量變化如下圖:

(1)計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率___________

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是:__________________________

(3)圖中10~20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。

(4)第25分鐘,平衡改變的條件是____________________,此時(shí)正反應(yīng)速率_____(填增大、減小或不變),重新達(dá)平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______(填大、小或不變)。

(5)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________(填字母);

a.N2NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

【答案】 0.005mol·L1·min1 20-25min,35-40min 使用了催化劑 分離出0.1molNH3 減小 b c

【解析】(1)由圖示與速率公式可求速率,v(NH3)=(0.1mol/2L)÷10min==0.005mol/(L·min);

(2)由圖象可以看出,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)20-25min,35-40min,各物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

(3)由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增快,且10min時(shí)變化是連續(xù)的,20min達(dá)平衡時(shí),△n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol,△n(H2)=0.025mol×12=0.3mol,△n(NH3)=0.025mol×8=0.2mol,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同,說明10min可能改變的條件是使用催化劑;

(4)第25分鐘,NH3的物質(zhì)的量突然減少,而H2、N2的物質(zhì)的量不變,說明應(yīng)是分離出NH3,生成物的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率減小,重新達(dá)平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大;

(5)a.N2NH3濃度是否相等取決于反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化的程度,不能判斷是否達(dá)到平衡,故a錯(cuò)誤;b.NH3百分含量保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等,容器中氣體的壓強(qiáng)不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確; d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等,正逆反應(yīng)速率不等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤;e.由于氣體的質(zhì)量和容器的體積不變,則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器中混合氣體的密度都保持不變,故e錯(cuò)誤.故答案為:bc.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱

B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C. 當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

D. 實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1molA 2 mol B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1p2,在不同溫度下達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、點(diǎn)均處于曲線上;②點(diǎn)時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 H<0

B. 點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點(diǎn)I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 , 5 分鐘后達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的 ,問:
(1)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為;
(2)用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應(yīng)速率為
(3)若要使氮?dú)夂蜌錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率相等,起始投料要求 n(H2 ):n(N2 )為
(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是
A.縮小體積,使壓強(qiáng)增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
(5)如果利用此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,并用稀硫酸做電解液,分別寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng) 式:、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是( )

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(“>”“=”“<”)。

(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 _________。

(5)B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(變深”“變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,A2B中電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出5種元素的名稱:A、B、C、D、E
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:D元素形成的單質(zhì);B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 , 寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

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