【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀
B.無色溶液 白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液 無現(xiàn)象 白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫具有還原性，酸性條件下與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選； B．無色溶液可能含銀離子或亞硫酸根離子，且二者不能同時(shí)存在，則無色溶液 白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl，故B選；
C．先加鹽酸無現(xiàn)象，排除銀離子干擾，再加硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋇，故C不選；
D．先加鹽酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選B．
A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
B．無色溶液可能含銀離子或亞硫酸根離子，且二者不能同時(shí)存在；
C．先加鹽酸無現(xiàn)象，排除銀離子干擾；
D．先加鹽酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A、B、C、D、E ．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是 ， 寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

（一）二氧化硫的制備

實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：

A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序?yàn)椋?/span>________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

序號

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

①

_________________________

_________________________

②

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

③

________________________

反應(yīng)的離子方程式____________________

④

溶液變渾濁，有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)

D. 在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v (正) ＜ v (逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是__________________。

（4）請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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