【題目】近年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1
C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素
【答案】A
【解析】
A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤;
B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293,294Lv的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確;
C、293Lv的中子數(shù)是117,294Lv的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確;
D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,互為同位素,D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2,在不同溫度下達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。
已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上;②點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是
A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0
B. 點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C. 點(diǎn)Ⅲ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2
D. 將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點(diǎn)I
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)。
①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名稱(chēng))并控制pH 為_______。
(3)一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NO和NO2 的體積比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)干燥管D的作用是 .
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復(fù)原色
B. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中,先變紅后褪色
D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,A2B中電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出5種元素的名稱(chēng):A、B、C、D、E .
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:D元素形成的單質(zhì);B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物 .
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 , 寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且m+n______(填“>”“<”或“=”)p。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則化學(xué)平衡常數(shù)將________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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