Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。

（4）t2℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=________。

（5）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率大小順序為_____；反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____（用abc表示酸）。

Answer 1

【答案】 > 溫度升高，Kw變大 103 10-10 9:11 a=b=c a=b<c

【解析】本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計算。（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L．取該溶液1mL此溶液，鈉離子濃度仍為1×10-3mol/L，稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液，c(H+)=1×10-10mol/L，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為c(OH-)水=c(H+)水=1×10-10mol/L；（4）根據(jù)題意，t2℃下，即Kw=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為c（OH-）=10-1，混合后pH=2，即酸過量，根據(jù)計算公式得∶，解得V1:V2= 9:11；（5）H+濃度大小影響生成氫氣的反應(yīng)速率，H+濃度相同，則開始時的反應(yīng)速率相同，即a=b=c；醋酸為弱酸，不能完全電離，則H+濃度相同時酸的濃度最大，鹽酸和硫酸都為強(qiáng)酸，H+濃度相同、溶液體積相同，則H+物質(zhì)的量相同，則完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是c＞a=b。