【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對原子質量最小的元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結構;D在C的下一周期,可與 B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據以上信息回答下列問題.
(1)B元素在元素周期表中的位置 .
(2)畫出D元素的原子結構示意圖 .
(3)與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是(舉一例、填化學式,下同)、離子是 .
(4)A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是 .
(5)D的單質與B的最髙價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為 .
【答案】
(1)第三周期IA族
(2)
(3)H2O(CH4、HF);OH﹣(Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣)
(4)共價鍵
(5)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解:A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對原子質量最小的,則A為氫元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則B為Na元素,C為F元素;D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則D為Cl元素;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物的水化物為強酸,則E為N元素.(1)B為Na元素,鈉原子結構示意圖為 ,處于周期表中第三周期IA族,故答案為:第三周期IA族;(2)D為Cl元素,原子序數為17,核外有17個電子,分三層排布,原子結構示意圖為 ,故答案為: ;(3)E的氫化物分子為NH3 , 10電子微粒,所含電子總數相等的分子有H2O、CH4、HF等,離子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等,故答案為:H2O(CH4、HF);OH﹣(Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣);(4)A是相對原子質量最小的元素即為H,H和F形成的是含有共價鍵的共價化合物HF,故答案為:共價鍵;(5)氯氣和氫氧化鈉反應的離子方程式為:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,故答案為:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O. A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對原子質量最小的,則A為氫元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布,則B為Na元素,C為F元素;D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物,則D為Cl元素;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物的水化物為強酸,則E為N元素,據此解答.(1)主族元素電子層數等于周期數,最外層電子數等于族序數;(2)D為Cl元素,核外有17個電子,分三層排布,最外層為7個電(3)根據10電子微粒知識來回答;(4)非金屬原子間形成的化學鍵大多是共價鍵(5)氯氣能和強堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水.
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【題目】下列說法正確的是
A. 合金一定是金屬熔合而成的物質
B. 利用丁達爾效應可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
C. 當大量氯氣泄漏時,用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速離開現場
D. 實驗室常將氫氟酸保存在細口玻璃瓶
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【題目】現有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率_________,B的轉化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 將_________。
(5)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色_______,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)。
①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成(NH4)2SO4,該反應的化學方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名稱)并控制pH 為_______。
(3)一種電化學脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應,污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應,則NO和NO2 的體積比為________。
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【題目】下列有關物質的用途錯誤的是
A. 水玻璃可用作木材防火劑
B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 石英是制造太陽能電池的常用材料
D. 石灰石和純堿均是生產普通玻璃的原料
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數為 NA
B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應,產物的分子數為 2NA
C. 標準狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數為 2.5NA
D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應,轉移的電子數為 2NA
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【題目】Ⅰ.某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:與鹽酸反應最劇烈,與鹽酸反應產生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為 .
(3)干燥管D的作用是 .
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現象,即可證明.但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.
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【題目】已知5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數相同,A2B中電子總數為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出5種元素的名稱:A、B、C、D、E .
(2)寫出下列物質的電子式:D元素形成的單質;B與E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物 .
(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 , 寫出A2B2與水反應的化學方程式 .
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1=K2
C. 通過加熱可以使B點變到C點
D. 在T2時若反應進行到狀態(tài)D,則一定有v (正) < v (逆)
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