Question

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．升高反應(yīng)體系溫度
e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為如圖中的（填序號）

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
（6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

Answer 1

【答案】
（1）0.25
（2）ae
（3）④
（4）＞0.3
（5）1.5
（6）小于；等于
【解析】解：（1）由表可知40分鐘達(dá)平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度和平衡常數(shù)概念計(jì)算，所以K= =0.25.
所以答案是：0.25；（2）30nim后，BDE都增加，由圖可知反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加，可能增大反應(yīng)物B的量，平衡正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成的物質(zhì)的量都增加，或按變化量同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物，
a．通入一定量的B平衡正向進(jìn)行，BDE增大，故a符合；
b．加入一定量的固體A不影響平衡移動，BDE不變，故b不符合；
c．反應(yīng)前后氣體體積不變，適當(dāng)縮小容器的體積，平衡不動，故c不符合；
d．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，平衡正向進(jìn)行，B減小，故d不符合；
e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE，BDE濃度增大，故e符合；
故選：ae；（3）A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 反應(yīng)前后氣體體積不變；①B的反應(yīng)速率不能為0；②B的反應(yīng)速率和DE反應(yīng)速率達(dá)到平衡狀態(tài)不能相同；③DE變化速率 相同，圖象不符；④DE速率相同，圖象表示的是逆向進(jìn)行，B反應(yīng)速率增大，DE反應(yīng)速率減小，故④正確
所以答案是：④（4）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，所以生成D、E的量為0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，A雖是固體，但也得有剩余，固體A的物質(zhì)的量n取值范圍大于0.3mol；
所以答案是：＞0.3；（5）

	A（s）	+	2B（g）		D（g）	+	E（g）
起始量	3.0mol		amol		0mol
平衡量	3﹣0.5×2		a+0.50		0.50mol

=0.25，
解得a=1.5，所以答案是：1.5；（6）最高點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q小于0，所以答案是：小于；等于．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．