Question

【題目】X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（i）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（ii）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為
（2）若X是金屬性最強的短周期元素
（i）單質(zhì)X著火，可用來滅火．
（ii）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl；CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應(yīng)生成NH3 ， 而降低肥效
（2）沙子；2HN3 H2↑+3N2↑
（3）；2F2+2OH﹣=OF2↑+2F﹣+H2O
【解析】解：（1）若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，則X為Ca，X的原子序數(shù)比Y大4，可知Y為S，（i）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，分別為Ca（ClO）2、SO2 ， 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl，所以答案是：SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl；（ii）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因是CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應(yīng)生成NH3 ， 而降低肥效，
所以答案是：CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應(yīng)生成NH3 ， 而降低肥效；（2）若X是金屬性最強的短周期元素，應(yīng)為Na，則Y為N元素，（i）鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和與二氧化碳反應(yīng)，則鈉著火應(yīng)用沙土撲滅，所以答案是：沙子；（ii）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，則應(yīng)為HN3 ， 撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HN3 H2↑+3N2↑，
所以答案是：2HN3 H2↑+3N2↑；（3）若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，應(yīng)為Al，則Y為F元素， Y與鈣元素形成的化合物為氟化鈣，電子式為 ；F2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH﹣=OF2↑+2F﹣+H2O，
所以答案是： ；2F2+2OH﹣=OF2↑+2F﹣+H2O．