【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g).當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%.
試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學(xué)平衡將向方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”);
(2)經(jīng)計(jì)算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),容器中SO2(g)的濃度是mol/L;
(3)整個(gè)過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%,NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%.
(4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”).現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率.
【答案】
(1)正反應(yīng);增大
(2)0.18
(3)40;50;60
(4)減小;增大;廉價(jià)反應(yīng)物
【解析】解:(1)該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率將增大,所以答案是:正反應(yīng);增大;(2)在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,轉(zhuǎn)化的SO2為2mol×50%=1mol,則:
SO2(g) | + | NO2(g) | SO3(g) | + | NO(g) | ||
起始量(mol) | 2 | 2 | 0 | 0 | |||
轉(zhuǎn)化量(mol) | 1 | 1 | 1 | 1 | |||
平衡量(mol) | 1 | 1 | 1 | 1 |
平衡時(shí)c(SO2)=c(NO2)=c(SO3)=c(NO)= =0.1mol/L,
平衡常數(shù)K= = =1
再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),等效為開始加入3mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),設(shè)平衡時(shí)容器中SO2(g)的濃度是xmol/L,則:
SO2(g) | + | NO2(g) | SO3(g) | + | NO(g) | ||
起始量(mol) | 0.3 | 0.2 | 0 | 0 | |||
轉(zhuǎn)化量(mol) | 0.3﹣x | 0.3﹣x | 0.3﹣x | 0.3﹣x | |||
平衡量(mol) | x | x﹣0.1 | 0.3﹣x | 0.3﹣x |
所以 =1,解得x=0.18,所以答案是:0.18;(3)SO2、NO2起始物質(zhì)的量之比為1:1,又按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),二者轉(zhuǎn)化率相等,故NO2的轉(zhuǎn)化率為50%;新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=40%、NO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=60%;所以答案是:40%;50%;60%;(4)增大一種反應(yīng)物的用量,其轉(zhuǎn)化率將減小,另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大低成本物質(zhì)的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率,
所以答案是:減。辉龃;廉價(jià)反應(yīng)物.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法錯(cuò)誤但沒有危險(xiǎn)的是 ( )
A.制乙酸乙酯時(shí),把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
B.制乙烯時(shí),為防止暴沸,往熱反應(yīng)液中加入沸石
C.進(jìn)行H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí), 先加熱CuO后通入H2
D.進(jìn)行硫酸銅晶體含水量測定實(shí)驗(yàn)時(shí),加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4mol/L,N2的濃度為0,2min后測得N2的濃度為0.6mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | N(CO)/mol | H2O/mol | N(CO2)/mol | N(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(C02)=0.20 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中不正確的是( )
A.分子式為C12H20O2
B.1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH
C.1mol該有機(jī)物可消耗3molH2
D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁二酮肟 是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑.
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 . 丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 , 1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為 .
(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點(diǎn)﹣19.3℃,沸點(diǎn)42.1℃,易溶于有機(jī)溶劑.
①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于晶體(填晶體類型).
②與CO互為等電子體的陰離子為(填化學(xué)式).
(3)Ni2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的組合是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 | |
A | I2(水) | 乙醇 | 萃取、分液 |
B | CO2 (CO) | O2 | 點(diǎn)燃 |
C | Zn (Cu) | 稀硫酸 | 過濾 |
D | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在20℃,1.01×105Pa時(shí),22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下,28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA
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