Question

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
②利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 ②利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2	沒有出現(xiàn)白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。
（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。
（4）【進行實驗3】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液 ②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2	裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）CaCO3 +2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
（3）排除HCl的干擾
（4）配制的碳酸鈉溶液沒有達到飽和
（5）碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,水減少,生成的碳酸氫鈉的質量大于反應的碳酸鈉
【解析】（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 Na2CO3；
（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3 +2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑；
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體，從而排除氯化氫氣體對實驗的干擾；
（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是配制的碳酸鈉溶液沒有達到飽和；
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是：碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，隨著反應的進行，水的質量減小，生成的碳酸氫鈉的質量大于反應的碳酸鈉。