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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（ ）

A

B

C

D

裝置

實驗

結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl＞C＞Si


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，由v= 可比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度對反應平衡的影響導致氣體顏色的變化，則能證明溫度對化學平衡的影響，故B正確；
C．食鹽水為中性，則正極氧氣得到電子，負極上Fe失去電子，可驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．鹽酸為揮發(fā)性酸，不能利用鹽酸與最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，則不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在消除環(huán)境污染領域有廣泛的應用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身轉化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ）

A.電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C.整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D.通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是 ．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式： ．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下表：

時間（min）

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60


（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為如圖中的（填序號）

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產生CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸體積（mL）

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質量（g）

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2的體積（mL）

672

840

896

672


（1）樣品中物質的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
（2）鹽酸的物質的量濃度c（HCl）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一種或幾種．現取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
B.OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2：1或1：2
C.AB段一定生成了氣體
D.BC段發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ClD. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B.甲的物質的量比乙的物質的量多
C.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D.甲的分子數比乙的分子數少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得，下列說法錯誤的是（ ）
A.雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團
B.1 mol傘形酮與足量 NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH
C.傘形酮難溶于水
D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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