【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 隨溫度升高,H2O逐漸由弱堿性轉變?yōu)樗嵝?/span>
B. 25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5
C. 水的離子積常數(shù):a點>b點>c點
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同,是因為平衡移動方向不同
【答案】B
【解析】
A. 隨溫度升高,H2O的pH值減小,但水電離出的氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度,始終為中性。A錯誤;
B. 25℃時,NH3·H2O的pH=11,即c(H+)=10-11,c(OH-)=10-3電離產生的c(NH4+)= c(OH-)則電離常數(shù) Kb=10-3ⅹ10-3/10-1≈10-5,B正確;
C. 相同溫度下,水的離子積常數(shù)不變:a點=b點=c點,C錯誤;
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同,是因為NH3·H2O溶液以電離為主,溶液顯堿性;NH4Cl溶液是水解平衡,溶液顯酸性。平衡移動方向是相同的,D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應:A(g)+3B(g)2C(g) H <0,下列錯誤的是( )
A. 升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度,v(正)會增大,但v(逆)會減小
D. 使用催化劑,一般v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數(shù)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:
(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(2)元素①~⑨中,非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。
(3)元素①~⑨中,最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是_______(填化學式),它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。
(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學式)。
(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。
(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______(填“高”或“低”),原因是_______。
(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填“離子”或“共價”)化合物,用電子式表示其形成過程_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2min后,C的濃度增加0.4mol/L。下列關于該化學反應的說法不正確的是( )
A.2min末,氣體D在標準狀況下的體積無法計算
B.用物質B、C、D來分別表示該反應的速率之比為3:2:1
C.由于A為純固體,物質的量濃度是常數(shù),故無法利用A的相關物理量的變化來表示該反應的速率大小
D.單位時間內,每消耗0.3molB氣體,同時消耗0.1molD氣體,此時該反應達到最大限度
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【題目】十氫萘(C10H18)是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料,其高壓催化脫氫得到四氫萘(C10H12),可用于燃料電池汽車。已知:①C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2。一定溫度下,在1L恒容密閉容器中進行C10H18(1.000mol)高壓催化脫氫實驗,測得C10H12和C10H8的物質的量隨時間變化關系如圖1所示,上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。
下列判斷正確的是( )
A. 反應至7h時,C10H18的轉化率為2.1%
B. 在7h時,反應體系中氫氣的物質的量為0.849mol
C. 反應①的活化能高于反應②的活化能
D. △H2>△H1>0
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=﹣99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=﹣24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=﹣41kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出CO和H2反應生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學方程式_____。
(2)下列既能提高反應①中 CO 的平衡轉化率,又能增大反應速率的是____(填標號)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
(3)在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應③,能說明該反應達到平衡的是___(填標號)。
a.氣體平均相對分子質量保持不變
b.△H3保持不變
c.保持不變
d.氣體密度保持不變
(4)在一定溫度(T℃)下,向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體,只發(fā)生反應②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質的量分數(shù)[φ(CH3OCH3)]與反應時間(t)有關數(shù)據如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
φ(CH3OCH3) | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①該溫度下,上述反應的平衡常數(shù)K為___(用分數(shù)表示)。
②反應速率v=v正﹣v逆,其中v正=k正·φ2(CH3OH)、v逆=k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O),k正、k 逆分別為正、逆反應速率常數(shù),只與溫度有關。15min時,=___(結果保留2位小數(shù))。
(5)在密閉容器中發(fā)生反應③,平衡常數(shù)為K。pK(pK=﹣lgK)與溫度的關系如圖所示,圖中曲線___(填“a”或“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時轉移的電子數(shù)為0.2NA
B. 32gS8(分子結構:)中的共價鍵數(shù)目為NA
C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質子數(shù)為NA
D. 標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些有機化合物的模型如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)屬于比例模型的是___(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一種有機化合物的是___。
(3)存在同分異構體的是___,寫出其同分異構體的結構簡式___。
(4)含碳量最低的是___,含氫量最低的分子中氫元素的質量百分含量是___(保留一位小數(shù))。
(5)C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構體共有___種。
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