【題目】對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) H <0,下列錯(cuò)誤的是(  )

A. 升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度,v(正)會(huì)增大,但v(逆)會(huì)減小

D. 使用催化劑,一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大的倍數(shù)相同

【答案】C

【解析】

A、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行;

B、增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行;
C、增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向消耗該物質(zhì)的方向進(jìn)行;
D、使用催化劑可同時(shí)、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率;

A、升高溫度v(正)、v(逆)都增大,同時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行,v(逆)增加的程度更大,A正確

B、增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)都增大,同時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行,v(正)增加的程度更大,B正確;

C、增大A的濃度v(正)、v(逆)都會(huì)增大,同時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行,v(正)增加的程度更大,C錯(cuò)誤;

D、使用催化劑可同時(shí)、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,所以采用正的催化劑一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大的倍數(shù)相同,D正確

正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示原電池裝置中,電解質(zhì)溶液為硫酸,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2

C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 正極產(chǎn)生1 mol H2,消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是(  )

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)v(H2)0.1 mol·L1·min1,則經(jīng)過的時(shí)間為( )

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H______0(大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________molL-1s-1

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,10s又達(dá)到平衡。T_______100(大于”“小于”)

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)

(4)再次到達(dá)平衡后,向容器中加入合適的正催化劑,則v_______v_______(增大、減小不變”),體系的顏色_______(變深” “變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1

P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1

下列敘述正確的是( )

A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C.Cl-Cl鍵的鍵能 kJ·mol-1

D.P-P鍵的鍵能為 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時(shí)溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2OpH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A. 隨溫度升高,H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù):a點(diǎn)>b點(diǎn)>c點(diǎn)

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢(shì)不同,是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)方向不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案