Question

【題目】為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下，對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。

【探究活動一】試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)

（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因： 。

（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水 充分混合后靜置，		該樣品還含有氫氧化鈣

【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體（以下用R表示）的質(zhì)量分數(shù)

取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示。

（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為 ，反應(yīng)一段時間后，當觀察到 （填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸。

（4）實驗中量筒的作用是 。

（5）實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為 mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g·L-1，通過計算，樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為 。

（6）上述圖1所示實驗裝置和相關(guān)試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因： （寫一個）。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓

（2）滴入幾滴酚酞試液；酚酞試液變?yōu)榧t色

（3）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O；氣泡不再產(chǎn)生

（4）測量排出的水的體積

（5）165；25%

（6）稀鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氣體中可能混有氯化氫氣體。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈣的變質(zhì)是因為會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；

（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的鑒別，可根據(jù)氫氧化鈣具有堿性能使酚酞變紅來鑒別；

（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成；為保證準確性，需將碳酸鈣完全反應(yīng)，不再有二氧化碳產(chǎn)生說明碳酸鈣被完全反應(yīng)；

（4）由圖為測試排出的水的體積，間接的得到氣體的體積

（5）由圖讀數(shù)，視線于凹液面最低處齊平，因此為165ml；m(CO2)=0.165L×2g·L-1=0.33g。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

3g·x 3.3g

100/3g·x=44/3.3g x=25%

因此R-碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%；

（6）測得的氣體體積中的氣體，含有雜質(zhì)，如水蒸氣、氯化氫等，會產(chǎn)生誤差。