Question

【題目】利用如圖裝置進行實驗．實驗前K1、K2、K3均已關閉．

裝置 內(nèi)容	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定氣體含量
	Ⅰ．打開K1，用注射器向盛有二氧化錳的A中注入過氧化氫溶液，直至液面浸沒下端導管口 Ⅱ．在K1上方導管口收集氣體	Ⅰ．A（容積350mL）中為用排空氣法收集的CO2，B中裝滿澄清石灰水．用注射器向A中注入15mL 澄清石灰水（足量，完全吸收CO2），充分反應． Ⅱ．打開K2和K3

（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置的左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是 ；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性．

（2）實驗1中，氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的過氧化氫溶液大部分轉(zhuǎn)移到B中的操作是 ．

（3）實驗2中，打開K2和K3后所觀察到的現(xiàn)象是 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為 ；當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中CO2的體積分數(shù)約為 %．

Answer 1

【答案】（1）看到B裝置左側(cè)導管口有氣泡冒出；（2）打開k2，k3，關閉k1

（3）澄清石灰水變渾濁，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 50．

【解析】（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，A中氣體體積膨脹，看到B裝置左側(cè)導管口有氣泡冒出；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性；

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，打開k2，k3，關閉k1，導致裝置A中氣體壓強增大，稀硫酸被氣體壓入裝置B中；

（3）實驗2中，打開K2和K3后所觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，A中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，而二氧化碳被澄清石灰水完全吸收，氣體減少的氣體為：350mL﹣160mL﹣15mL=175mL．則A中CO2的體積分數(shù)約為：×100%=50%；