Question

【題目】歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）如圖1所示．

（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成 色．

（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為

（3）為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是 ．

A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、BaCl2．

（4）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為 從該圖中可以看出，反應后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】（1）紅；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）C；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，＞．

【解析】（1）堿溶液會使酚酞變紅色．所以，將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色．

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其化學反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）A、碳酸鈉和氫氧化鈉不滿足復分解反應的條件，不反應，故A不符合題意；

B、鹽酸是酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故B不符合題意；

C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滿足復分解反應的條件，是堿與鹽的反應，故C符合題意；

D、氯化鋇和氫氧化鈉不滿足復分解反應的條件，不反應，故D不符合題意；

（4）容器中是氫氧根離子和鈉離子，加入的是硫酸根離子和氫離子，所以反應物是氫氧化鈉和硫酸，生成物中有鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以生成物是硫酸鈉和水，反應的方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．根據(jù)反應后的容器中有氫氧根離子，所以溶液顯堿性，溶液的PH值大于7．