Question

【題目】請參與下列探究話動并回答問題

（1）探究金屬的性質：

①圖A中集氣瓶內放少量水的目的____，C中反應的現(xiàn)象為____，D中的反應厲于__(填基本反應類型）

②圍B→E中只有B不反應，由實驗可得出氫元索和三種金屬話動性由籲射蠲的順序是_______

③圖F中的M屬_______(填物質類別）。

（2）認識金屬的制備：用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分為氣化鐵）的化學方程式為____.

（3）回收廢液中金屬，某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,為了H牧金緘Ag和Zn（NO3）2,某同學設計了如下實驗

①操作I的名稱是__________,加入過量X的目的是__________,

②濾液C的主要成分是__________.

Answer 1

【答案】 防止高溫固體落到瓶底使集氣瓶炸裂 銀白色固體表面生成紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 置換反應 X>Fe>H>Cu 鹽 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 過濾 完全置換出廢液中的Ag ZnSO4 、H2SO4

【解析】(1)①圖A中集氣瓶內放少量水的目的是防止高溫固體落到瓶底使集氣瓶炸裂；C中反應現(xiàn)象為銀白色固體表面生成紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；D中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；②圖B→E中只有B不反應，說明在金屬活動性順序中銅排在銅的后面，鐵能和稀硫酸反應，說明鐵排在氫的前面，X能和硫酸亞鐵反應，說明X排在鐵的前面，因此氫元素和三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Fe>H>Cu；③圖F中的M屬于鹽，這是因為某些金屬單質能和某些鹽溶液反應生成另一種金屬單質和另一種鹽；(2)高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；(3)回收廢液中金屬：某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀Ag和Zn(NO3)2，某同學設計了如下實驗：圖2，①操作Ⅰ的名稱是過濾；X是鋅，加入過量鋅的目的是完全置換出廢液中的Ag；②Y是稀硫酸，加入過量稀硫酸后，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此濾液C的主要成分是反應生成的硫酸鋅和過量的硫酸。