Question

【題目】粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)操作A的名稱(chēng)是_________，該操作的目的是________________________。

⑵寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式____________________________；步驟⑥的作用是_______________________________；

⑶步驟⑦蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用________________________________________________。

⑷小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：_______________________________________________

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 除去難溶性雜質(zhì) MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉 攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺 因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成

【解析】粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。⑴實(shí)驗(yàn)操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾，過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)。⑵步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是. MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；步驟⑥的作用是. 除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳。⑶步驟⑦蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。⑷該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，理由：因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成，鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均生成了氯化鈉。

點(diǎn)睛∶除雜原則⑴雜質(zhì)盡量除凈，⑵在除去一種雜質(zhì)的同時(shí)不應(yīng)增添新的雜質(zhì)，⑶在除去雜質(zhì)的同時(shí)，非雜物質(zhì)不應(yīng)過(guò)多消耗，但質(zhì)量可以增加。