Question

【題目】“酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學習化學的重要工具，智慧小組同學利用該工具進行探究學習。

探究活動一：認識工具

如下圖，表中標注了甲、乙、丙、丁和戊五種物質，物質的溶解性均未標明。

部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

陰離子 陽離子	OH－	NO3－	Cl－	SO42－	CO32－
K＋	甲	乙		丙
Ba2＋			丁		戊

（1）認識符號：NO3－名稱是___________；

（2）寫化學式：丙物質的化學式是_______________；

（3）物質分類：五種物質中，屬于堿的是__________（用化學式表示）；

（4）溶解能力：五種物質中，只有一種不溶于水，它是____________（用化學式表示）。

探究活動二：運用工具

有一包白色粉末可能含有氯化鋇、碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或幾種，取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小鄭同學將燒杯中的物質過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產生。

小楊同學進一步設計了如下實驗方案，確定白色粉末的組成：

針對上述實驗方案中各步驟的現(xiàn)象，小楊同學提出下列三種不同的假設，依據(jù)每種假設中各步驟不同的實驗現(xiàn)象，可得出不同的實驗結論。

	步驟一	步驟二	步驟三
假設一	有白色沉淀生成
假設二	無白色沉淀生成	溶液變紅	溶變?yōu)闊o色
假設三	無白色沉淀生成	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象

（1）依據(jù)假設一的現(xiàn)象，可確定原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質。則步驟二的現(xiàn)象是____________；步驟三的現(xiàn)象是_____________；步驟三中發(fā)生的任意一個化學反應的化學方程式是_________________。

（2）依據(jù)假設二的現(xiàn)象，原白色粉末可能的組成是_______________；（任寫一種可能的組成，用化學式表示）

（3）依據(jù)假設三的現(xiàn)象，原白色粉末可能的組成有___________種。

Answer 1

【答案】 硝酸根 K2SO4 KOH BaCO3 溶液由無色變成紅色 溶液由紅色變成無色，有氣泡產生，沉淀部分溶解 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ 或NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O NaOH BaCO3

；NaOH BaCl2 Na2CO3；NaOH BaCl2 BaCO3；NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2（任寫一種可能的組合） 4

【解析】探究活動一：(1)NO3－名稱是硝酸根離子；(2)由K+可得鉀元素的化合價為+1價，SO42－可得硫酸根的化合價為-2價，由兩粒子結合形成物質的化學式是：K2SO4；(3)堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以五種物質中，屬于堿的是甲（氫氧化鉀）化學式為：KOH；(4)碳酸鋇不溶于水，化學式為：BaCO3；探究活動二：碳酸鋇難溶于水，溶于酸，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以：取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小鄭同學將燒杯中的物質過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產生，所以粉末中一定不含硫酸鈉，不溶物可能是原有的碳酸鋇，可能是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇，還可能含有氫氧化鈉，所以溶液B中可能含有氯化鋇或碳酸鈉中的一種，也可能含有硫酸鈉，氫氧化鈉，所以：(1)依據(jù)假設一的現(xiàn)象，可確定原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質，碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中顯堿性，碳酸鈉和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，所以步驟二的現(xiàn)象是溶液變紅色；步驟三的現(xiàn)象是：有氣泡產生；步驟三中發(fā)生的反應有氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(2)加入過量的硝酸鋇，無白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，滴入酚酞，溶液變紅色，B中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉，滴加硝酸，溶液褪色，所以溶液B中一定含有氫氧化鈉，所以原白色粉末可能的組成是：NaOH、BaCO3；(3)加入過量的硝酸鋇，無白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，滴入酚酞，沒有明顯現(xiàn)象，B中不含有碳酸鈉或氫氧化鈉，滴加硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，所以溶液B中一定不含碳酸鈉，所以原白色粉末可能的組成有：碳酸鋇、硫酸鈉，碳酸鋇、氯化鋇，碳酸鋇、氯化鋇、碳酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉四種。