【題目】某物質(zhì)可能由C中的一種或幾種組成,今測得該物質(zhì)中氧的質(zhì)量分數(shù)為30%,如該物質(zhì)為純凈物,則該物質(zhì)為_________；若該物質(zhì)為混合物，則該物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是__________，寫出該混合物組成最少的一種可能_______(均填寫化學(xué)式)。

【答案】Fe2O3 KCl Al2O3、KCl（或MgO、KCl）

【解析】

氧化鋁中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： =47.1%，氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： =60%，Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：=30%，氯化鉀中不含有氧元素，故填Fe2O3。由上分析可知，氧化鋁、氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)都大于30%，要使混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)等于30%，則應(yīng)當(dāng)要有不含有氧元素的KCl。氧化鎂和氧化鋁中氧元素的質(zhì)量分數(shù)大于30%，只要有一種含氧元素小于30%的物質(zhì)即可混合得到含氧30%的混合物，故組合為Al2O3、KCl（或MgO、KCl）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對粉筆中碳酸鈣含量進行了探究。小組成員從一包粉筆產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實驗測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示。

稀鹽酸的總質(zhì)量(g)

10.00

20.00

30.00

40.00

50.00

60.00

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)

0.44

0.88

m

1.76

2.20

2.20

求：（1）、表中m =________；

（2）、樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_______ (寫出計算過程，要求結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖所示的實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請完成下列思維導(dǎo)圖。

_____ __________ ________ _____

（2）水是實驗室常用的一種試劑。

A．水的沸騰B．水的電解

C．水的凈化 D．白磷燃燒

①A中水發(fā)生了________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；B中試管２內(nèi)得到的氣體為_____________；C中凈化水的方法有____________和吸附。

②D中燒杯內(nèi)加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室部分裝置如下圖所示，請回答：

（提示：裝置C的多孔隔板，可以放置顆粒大小比孔徑大的固體）

（1）下表是初中幾種常見氣體的實驗室制法，請你在橫線上的空白處填上答案。

反應(yīng)物

制取氣體

發(fā)生裝置（填字母）

收集裝置（填字母）

大理石和稀鹽酸

CO2

B或____

_______

鋅粒和稀硫酸

H2

B

D或____

高錳酸鉀

_______

A

E或____

（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳的化學(xué)方程式為：___________。

（3）若使用圖1裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從_____________（填“a”或“b”）端通入。若通過連接圖1和圖2裝置來測量氧氣的體積，應(yīng)將圖2裝置的c端與圖1裝置的_____________（填“a”或“b”）端相連。

一段時間后量筒內(nèi)的凹液面如圖3所示，則集得氧氣的體積是_______mL。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗。

【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。

【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲均與50mL稀硫酸反應(yīng)，實驗記錄如下：

鋅

銅

鉻

銅

稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)

5%

5%

15%

15%

反應(yīng)現(xiàn)象

少量氣泡

無現(xiàn)象

許多氣泡

無現(xiàn)象

【實驗三】金屬鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。

(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有____________性；

(2)鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________；該反應(yīng)屬于________________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)；

(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是把粗細、長短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，觀察放出氣泡的快慢；

(4)金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實驗而改變。下列關(guān)于實驗三分析正確的是______(填序號)。

A．銅的金屬活動性變得比鋅強

B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)

C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖請回答下列問題：

分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是______________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下裝置，進行有關(guān)碳及其氧化物的實驗（圖中固定試管的儀器已略去）。

步驟

現(xiàn)象

分析

（1）點燃A處酒精噴燈一段時間

A處黑色粉末減少

A處相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

D中_____

D裝置作用是_____

（2）再點燃B處酒精燈一段時間

B處_____

B處相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

（3）停止通入CO2，熄滅A、B兩處火焰

D中液體倒流入C中

C裝置的作用為_____

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）從甲的飽和溶液中得到甲，可采用的方法是______________；

（2）將時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到，三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是_________；

（3）將時80g甲的飽和溶液和70g水混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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