[轉(zhuǎn)引]據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和遞變規(guī)律,再運(yùn)用元素周期律理論來推測氧族元素的性質(zhì)及變化。
[師]元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)的哪些方面?
[生]最外層電子數(shù)和原子半徑。
[追問]最外層電子數(shù)和原子半徑如何決定元素的化學(xué)性質(zhì)?
[生]最外層電子數(shù)越多,越易得電子,表現(xiàn)非金屬性;若原子半徑越小,得電子能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。相反,最外層電子數(shù)越少,越易失電子,表現(xiàn)金屬性;若原子半徑越大,失電子能力越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。
[師]從氧族元素原子結(jié)構(gòu)入手,請大家對其化學(xué)性質(zhì)的相似相異性進(jìn)行大膽的推測。
[生]相似:原子最外層都有6個(gè)電子;易得2個(gè)電子;表現(xiàn)非金屬性。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
●教學(xué)難點(diǎn)
氧族元素與鹵族元素性質(zhì)的比較。
●教學(xué)方法
啟發(fā)、推測、討論、對比、歸納等方法。
●教具準(zhǔn)備
投影儀、膠片、三角架、石棉網(wǎng)、玻璃棒、酒精燈、藥匙、研缽、火柴、大試管、坩堝鉗、
鐵粉、銅片、硫粉。
●教時(shí)安排
2課時(shí)
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
[引入]請同學(xué)們默背堿金屬和鹵族的元素,并說明它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在周期表中的位置。那么在初中重點(diǎn)學(xué)習(xí)過的地殼含量居第一,且在實(shí)際中起著舉足輕重作用的氧元素處于周期表中什么位置?與之同家族的成員還有哪些?它們在結(jié)構(gòu)及性質(zhì)上有何相同和不同之處呢?
[板書]第一節(jié) 氧族元素
[投影]氧族元素(VIA)
元素名稱:氧 硫 硒 碲 (釙)
元素符號:O S Se Te (Po)
核電荷數(shù):8 16 34 52 (84)
原子結(jié)構(gòu)示意圖:
[引導(dǎo)]據(jù)氧族元素所處周期表中的位置及族元素的特點(diǎn),推測其原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。
[師]氧族元素原子結(jié)構(gòu)有何相同與不同點(diǎn)?
[生]相同點(diǎn):原子最外層都有6個(gè)電子。
不同點(diǎn):①核電荷數(shù)不同;②電子層數(shù)不同;③原子半徑不同。
1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
(5)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g?cm-3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解。則電解后
①溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②陽極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量為 。
(6)已知鉛蓄電池充、放電的總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
上題(5)NaOH溶液電解時(shí)若使用鉛蓄電池作電源,電解過程中蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量 至少為 。
(2)已知電流表的讀數(shù)是0.6A,則一秒鐘通過溶液截面的陰、陽離子數(shù)分別為 ,
。
(3)寫出電解氫氧化鈉水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(4)從能量轉(zhuǎn)化的角度看,通電時(shí)能量由 能轉(zhuǎn)化為 能與 能。在上述電路中,若電源電動勢為ε,內(nèi)阻為r ,電解槽中溶液的等效電阻為R,電流表的讀數(shù)為I,電解時(shí)間為t,則這段時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化為化 學(xué)能的能量為 。
15.如下圖為電解NaOH溶液的示意圖:
(1)在圖中標(biāo)出鈉離子和氫氧根離子的運(yùn)動方向。
(2)設(shè)廢氣10000m3/h,含二氧化硫0.150%(0℃,1.01×105Pa),二氧化硫的凈化率為95%,問一晝夜需要多少kg碳酸鈣?
(3)在2題的條件下每天得到多少kg石膏?
14.為除去火力發(fā)電站的廢氣中的二氧化硫,可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁水溶液洗滌,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏(CaSO4?2H2O)。
(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)已知0.1mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合溶液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值(x)為 (選填下列選項(xiàng)編號)。
A.x>2 B.x=2 C.2>x>1 D.x=1
E.1>x> F.x=
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