1.用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是( )
A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴到pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
3.避免Cl2推入量過多,生成PCl5,見不到白霧冷卻后凝結(jié)成的無色液珠。
例2 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH (選填:不變、升高或下降)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是 。(選填a,b,c多選扣分)
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、,加入試劑的合理順序為 。(選填a、b、c,多選扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過 、冷卻、 、(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。(1998年上海高考題)
【解析】(1)2Cl--2eCl2 升高
(2)Ca2++CaCO3、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸發(fā)、過濾
(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH、
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)
例3 用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器從圖示所列選用,N2和O2的用量可自由控制)。已知:①NO+NO2+2OH-2NO-2+H 2O ②氣體液化溫度:NO-221℃,NO-152℃。
試回答:
(1)儀器的連接順序(按左右連接,填各接口的編號)為 。
(2)反應(yīng)前應(yīng)通入N2,目的是 。
(3)裝置F的作用是 。
(4)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是 。
(5)若通入O2過量則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【解析】本題的設(shè)計目的是驗證Cu和濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)物中一定有NO.[不是通過實驗確定是否 有NO],而產(chǎn)物中NO2是一定存在的,所以要將NO2和NO分離后進(jìn)行驗證。從題給信息看 ,NO、NO2的液化溫度差別很大,聯(lián)系裝置F,可知其設(shè)計的意圖是將NO2液化。NO和NO 2分離后的氣體與O2作用又出現(xiàn)了紅棕色,由這個現(xiàn)象可知原產(chǎn)生的氣體中含NO.
答案:(1)①⑤④⑩11[或11⑩]⑥⑦②
(2)驅(qū)趕裝置中的空氣,防止產(chǎn)生的NO被氧化
(3)通入O2后裝置D中有紅棕色氣體生成
(4)使NO2液化(分離NO2和NO)
(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O
例4 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是 ;燒瓶C的作用是 ,燒瓶B的作用是 ,在試管D中收集得到的是 。
(2)實驗時,U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ;長頸漏斗H中應(yīng)加入 。
(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母) 。
(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液,其目的是 。
(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須 ;E管中的反應(yīng)開始后,在F 出口處應(yīng) 。
【解析】本題設(shè)計此實驗的目的,一方面考察Fe與H2O(汽)的反應(yīng),另一 方面又考察了學(xué) 生組裝實驗器材的能力。實驗中還穿插考察學(xué)生對一些化學(xué)實驗常識的考察,比如防止倒吸 、檢驗氫氣純度等現(xiàn)象。
答案:(1)普通鐵粉,產(chǎn)生水蒸氣,防止倒吸,H2 (2)堿性固體干燥劑 6 mol/L HCl (3) A,B,E (4)加快H2產(chǎn)生速度 (5)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O (6)檢驗H2純度,點燃 H2
三、能力訓(xùn)練
(一)選擇題
2.PCl3+Cl2→PCl5
答案:1.避免金屬與Cl2發(fā)生反應(yīng),影響實驗效果。
3.第一次推入Cl2之所以要緩慢進(jìn)入的原因是 。
【解析】本題設(shè)計此實驗的目的,一方面是為了檢驗Cl2的性質(zhì),另一 方面是為了觀察磷在Cl2中燃燒的現(xiàn)象。由于Cl2、P反應(yīng)的生成物與Cl2、P的物質(zhì)量有關(guān),所以實驗過程中必須對反應(yīng)物的物質(zhì)量加以控制。
2.第二次推入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
1.該實驗裝置選擇玻璃燃燒匙不選其它金屬燃燒匙的原因是 。
33.下面是一個四肽,它可以看做是4個氨基酸縮合掉3水分子而得。
式中,R、R′、R″、可能是相同的或不同的烴基,或有取代基的烴基。
稱為肽鍵。今有一個“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知將它徹底水解后得到下列四種氨基酸:
谷氨酸
C9H11NO2、C5H9NO4
問:(1)這個“多肽”是幾肽?
(2)該多肽水解后,有幾個苯丙氨酸?
②打開橙汁包裝,用 (填儀器名稱)向錐形瓶移入20.00mL待測 橙汁,滴入2滴指示劑。
③左手控制滴定管的 (填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視 直到滴定終點,滴定點的現(xiàn)象是 。
②試劑:7.5×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,指示劑 (填名稱),蒸餾水等。
(4)實驗過程:
①洗滌檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
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