8.將某種碳酸鈉晶體(Na₂CO₃?nH₂O)和碳酸氫鈉的混合物10.4 g加熱到質(zhì)量不再減 少時 還剩下殘渣7.95 g。加熱時產(chǎn)生的氣體依次通過濃H₂SO₄與NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假設(shè)氣體全部被吸收)。求：

(1)混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)；(2)Na₂CO₃?nH₂O中n的值。

7.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl^－濃度是a mol/L。投入過量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過濾，洗滌所得固體殘渣并干燥，稱知質(zhì)量為c g

(1)求原混合溶液Fe^2＋、Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度             ；

(2)b的數(shù)值應(yīng)＞          a g，其計算式如下：             ；

(3)c的數(shù)值越大，說明混合溶液中氯化銅含量          ，c的最大值(以a、b表示)應(yīng)     g。

6.常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15  g/mL 的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其濃度恰與上述混合溶液的濃度相等?

5.將過量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H₂SO₄中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為63 g時開始析出MgSO₄?xH₂O晶體，當(dāng)析出晶體13.47 g時，剩下濾液40 g。求(1)生成MgSO₄的物質(zhì)的量；(2)t℃時該晶體的溶解度；(3)MgSO₄? xH₂O中的x值。

(2)若用NaOH(s)17.86 g，則需用水          g。

4.參照物質(zhì)的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO₃(s)、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO₃

物質(zhì)

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaOH

25℃的溶解度/g

9

33

110

(1)若用水100 g，則制取時需用NaOH          g。

3.有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和不溶性雜質(zhì)。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情況如下：

溫度/℃

10

20

30

剩余固體/g

201

132

72

試通過計算回答：

(1)此實驗所加水的質(zhì)量為多少克?

(2)原混合物中硝酸鈉質(zhì)量為多少克?

(3)欲完全溶解混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度是多少?

硝酸鈉溶解度表

溫度/℃

10

25

40

50

55

60

65

70

80

溶解度/g

81

92

104

114

117

124

130

150

166

2.充分燃燒50g黃鐵礦粉末，然后將生成的SO₂跟24gO₂混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體先用冰水冷卻，得40g無色晶體，剩余氣體再與氫硫酸充分反應(yīng)生成44g淡黃色沉淀。問：(1)SO₂的轉(zhuǎn)化率為多少?(2)黃鐵礦含硫的百分率是多少?

1.下圖表示在已平衡的天平兩托盤上，在一邊A g Mg，另一邊加B g Al,要維持天平仍平衡 ，問A、B的關(guān)系及各自的取值范圍。

A.24.32kg  　　　　　　  B.30kg  　　　　　  C.25.3kg 　　　　　   D.4.08kg

(二)非選擇題