20.(09泉州)(29分)小強(qiáng)同學(xué)在化學(xué)氧自救器的說明書中看到“人呼出氣體中的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑(超氧化鉀KO₂)接觸能產(chǎn)生氧氣后，對(duì)自救器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理產(chǎn)生了探究欲望。在老師指導(dǎo)下，小強(qiáng)與同學(xué)們展開了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與。

活動(dòng)Ⅰ：用下圖所示的由a、b、c、d組合成的成套裝置和有關(guān)藥品制取并收集氧氣。

　　　　　　　　 a　　　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　 d

(1)用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，則a裝置可采用下圖中的　　　 (填序號(hào))，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　 ①　　　　　　　 ②　　　　　　 ③

(2)用c裝置中的氫氧化鈉溶液吸收未與超氧化鉀反應(yīng)的二氧化碳。請(qǐng)寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用　　　　　　 法收集氧氣，該收集方法是根據(jù)氧氣　　　　　　　 的性質(zhì)而確定的。證明生成的氣體是氧氣，使用　　 　　　　　　進(jìn)行檢驗(yàn)。

活動(dòng)Ⅱ：探究二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)除生成氧氣還聲稱什么其它物質(zhì)？

[老師提示]二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)的生成物只有兩種，其一是氧氣，其二是一種化合物。

[作出猜想]二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)生成的化合物到底是哪種物質(zhì)？小強(qiáng)作出了以下三種猜想：

①是一種酸；　　 ②是一種堿；　　 ③是一種碳酸鹽。

通過對(duì)反應(yīng)物有關(guān)的元素組成的分析，小影同學(xué)認(rèn)為猜想　　 、　　 (填序號(hào))一定是錯(cuò)誤的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小強(qiáng)同學(xué)的另一個(gè)猜想。

[交流與討論](1)小影認(rèn)為：二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

(2)老師指出：人呼出的氣體中含有的水分也能與超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣。小影簡(jiǎn)述了鑒定氧自救器藥罐中生氧劑超氧化鉀是否需要跟換的簡(jiǎn)便的化學(xué)方法：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)小強(qiáng)簡(jiǎn)述了化學(xué)氧自救器能達(dá)到氧自救的化學(xué)反應(yīng)原理　　　　　　　　　　　 。

23.Ⅰ(1)置換反應(yīng) (2)Cl₂、Br₂、I₂或Cl₂>Br₂>I₂

Ⅲ(1)NH₄HCO₃　 (2)在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小 (3)

22.(10分)(1) (2)酸+鹽 金屬+鹽 (其他合理答案也可)

(3) ① ②步驟Ⅰ和步驟Ⅴ

(09濰坊) 23．(8分)海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。

　　 I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

　 試回答：

　 (1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是　 　　　　　　，

　 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂　　 Br₂+2KI=2KBr₂+I₂

　　 由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_______。

　　 Ⅱ .食鹽制堿。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。

　　 四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

請(qǐng)回答：

(1)碳酸氫銨的化學(xué)式是　　　　　　　　 。

(2)由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是　　　　　　　 。

(3)過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 。

26．(9分)(1)蒸餾法

　　 (2)蒸發(fā)結(jié)晶　 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)

　　 (3) Mg(OH)₂　 MgCl₂ ^通電 Mg+Cl₂↑　 　后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)

　　 (4) NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl　 2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑ 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

(09濰坊) 22．(10分)小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：

(1)寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)請(qǐng)你把圖中①②處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 。

(3)根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：

①寫出下列步驟中的化學(xué)方程式：

步驟Ⅲ：　　　　　　　　　　　　　 。

步驟V：　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　 。

②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是 　　　　　　　　　　　　　　�！� ．

27.(09南京)(6分)框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其叫屬于鹽的是B、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之-一；D常用于改良酸性土壤。圖中“---．”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→’表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。

　 (1)C物質(zhì)是由　　　　　 (選填“分子”、“原子”或 “離子”)構(gòu)成的。

　 (2)A與鎂條反應(yīng)能　　　 (選填“放出”、“吸收”)

　　 熱量。

　 (3)寫出D的俗名：　　　　　 　；

　　 寫出化學(xué)式：B　　　　 N　　　　　

(1)寫小G→M的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　

(09煙臺(tái)) 26．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

　　 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　。

　　 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行　　 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是　　　　　　 　　　　 。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

　　 上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　

　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

　　 步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　。

　　 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(5分)⑴做鍋/加工成絲/加工成片　　 ⑵金屬X表面有紅色固體生成

⑶

15．(11分)

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

[分析與思考]

⑴OH^-；氯化鐵/氯化銅(化學(xué)式也可)，F(xiàn)eCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl　 CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl

⑵有所泡產(chǎn)生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

　(09達(dá)州)16．(5分)下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：

將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴試推斷金屬X可能的一種用途　　　　　　　　　 。

⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱。完成下表：

15．(09達(dá)州)(11分)小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈　　　 性，還可能呈　　　 性。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

[分析與思考]

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是　　　　　 (填寫微粒符號(hào))，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入　　　　　 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到　　　　　　　 　，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

30.(09蘭州)(4分)化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮?dú)�、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用序號(hào)填空。

(1)能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)是　　　 ；　 (2)常用于工業(yè)除銹的試劑是 　　　　；

(3)有毒的物質(zhì)是　　 ；　 (4)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指　　 。

28．(09揚(yáng)州)(16分)菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進(jìn)行了探究。

[查閱資料]①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。

　　　　　　 ②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣(CaC₂O₄)

　　　　　　 ③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等。

[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是　 ▲　 。

[探究一]菠菜中部分成分分析

(1)步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的　 ▲　 。

(2)已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAC表示，寫出步驟④的化學(xué)反

應(yīng)方程式　 ▲　 。沉淀A、B的質(zhì)量關(guān)系為：m(A)　 ▲　 m(B)(填“＞”、“＜”

或“＝”)。

(3)白色沉淀B的化學(xué)式為　 ▲　 ，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正確的是

　 ▲　 (填字母)

A．禁吃菠菜　　　　　　　　　　 B．高鈣牛奶可與菠菜同食

C．菠菜烹飪時(shí)可用開水燙，可降低草酸鹽含量

[探究二]某草酸鈣晶體(CaC₂O₄·xH₂O)熱分解研究

按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究(假設(shè)裝置中各試劑均足量)

(4)①反應(yīng)開始前通入氮?dú)獾哪康氖?u>　 ▲　 。

　　 ②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有　 ▲　 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E

　 中CuO變紅，說明產(chǎn)物還有　 ▲　 和　 ▲　 ，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。

　　 ③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議　 ▲　 。

(5)某研究所利用SDT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體(CaC₂O₄·xH₂O)進(jìn)行熱分解，獲得

相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如右圖。

①800℃以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為　 ▲　 。

②計(jì)算CaC₂O₄·xH₂O中的x(寫出計(jì)算過程，

CaC₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量：128)。

③殘留固體為CaC₂O₄時(shí)的溫度范圍　 ▲　 ，

寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)

方程式　 ▲　 。