40．(09蘭州)(6分)某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

請你據(jù)此分析計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　　　 g。

(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(09樂山)38．(8分)硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示：

完成有關(guān)計算：

(1)NH₄NO₃中各元素的質(zhì)量比為(H：N：O)　　　　　 ；

(2)樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)；

(3)所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)(保留兩位小數(shù))。

(09婁底)32．小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。求：

(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是　 　70 　　g。　

(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？　

71　

(3)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？　

72

32題. 70.100(2分)　

71-72解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y?　

CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl　

111　　　　　　　 ?　　 100　　　 117 ??

x　　　　　 10g　　　 y

111∶?x? = 100∶10g　　 ?x?=11.1g　 (1分)　

117∶y = 100∶10g　 ?y?=11.7g　　 (1分)　

樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g (1分)　

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ×100%=7% (1分) 　

(其它合理解法均可記分)　

答：略

29．(09嘉興)在今年實驗考查中，某同學(xué)抽到了有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的試題。在實驗中他發(fā)現(xiàn)了一個問題：在碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后觀察到的現(xiàn)象與預(yù)想的不一樣，除了產(chǎn)生氣泡外，還有不能溶解的物質(zhì)。

(1)你覺得此時他應(yīng)如何填寫滴加稀硝酸后的實驗現(xiàn)象? 　▲　 　(填“沉淀全部溶解．產(chǎn)生氣泡”或“沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡”)

(2)事后，他在老師的幫助下進行了深入的分析，找到了出現(xiàn)這一問題的原因：由于前一組同學(xué)實驗后用自來水洗滌試管，而自來水是含有氯離子的，所以沉淀中含有 　▲　 (填化學(xué)式)不能被稀硝酸溶解。

(09樂山)37．(6分)右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進行了如下探究(請你完成相應(yīng)填空)：

[查閱資料]

(1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

(2)發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO₂所致；

(3)Na₂CO ₃受熱不分解。

[提出問題]

NaHCO₃在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO₂？

[猜　　 想]

甲．……

乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO₂

丙．NaHCO₃加熱產(chǎn)生CO₂

[實驗探究]

(1)小明同學(xué)取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質(zhì)之一是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產(chǎn)生，說明該粉末是　　　　　 。

[小　　 結(jié)]

NaHCO₃在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO₂的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

NaHCO₃受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

10.(09杭州)化膽中的氮肥很多是銨鹽。已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法。上述實驗現(xiàn)象說明(　 )

　A.銨鹽和堿的反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)類型　　 B.氨氣比空氣輕　

　C.能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣　　　　 D. 銨鹽能和堿反應(yīng)放出氨氣

(09湖州32 ．絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點，這些綠色斑點是銅長時間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的銅綠[ Cu₂ ( OH )₂ CO₃ ] ，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質(zhì)。

為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì)，小莉同學(xué)從某種銅器上取下適量的銅綠，進行實驗。 ① 連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性。

② 將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱。

( l )試管口為什么要略向下傾斜？　　　　　　　

( 2 ) A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色。取少量黑色固體放人另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍色溶液。則可推測銅綠分解產(chǎn)物中有　　　　　

　( 3 ) B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測銅綠分解產(chǎn)物中　　　　 ( 4 ) C 裝置中無水硫酸銅變藍色，小莉同學(xué)認為銅綠分解產(chǎn)物中有水，但小明同學(xué)認為這還不能作出確切的推斷。若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)如何改進實驗裝置？　　　　　　　

31.(09杭州) (6分)過碳酸鈉(Na₂CO₄)是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2 Na₂CO₄ +4HCl== 4NaCl+2CO₂↑ +O₂ ↑+2H₂O.工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉。為了測定工業(yè)用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器(包括儀器中的藥品)及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：

　　 (1)、取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，只要測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生的

　　　　 (寫化學(xué)式)體積，就可推算出過碳酸鈉的純度。

　　 (2)、請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列　　　　　　 (填字母，儀器中的試劑都是足量的)。

　　 (3)、判定過碳酸鈉試樣是否完全反應(yīng)的實驗操作方法和現(xiàn)象是　　　　　　　

(09杭州)18.生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味；工業(yè)用鹽中常混有亞硝酸鈉，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：

　 如要檢驗食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是

　 A.在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出

　 B.蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39. 12克

　 C.用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性

　 D.把食鹽加熱到320⁰C以上觀察有無刺激性氣體放出

37．(09嘉興)農(nóng)技人員采用“測土配方”技術(shù)對一片果園進行了土壤檢測，結(jié)果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。

(1)氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 　▲　 (填序號)。

　　 ①KCl；　 ②NH₄HCO₃；　 ③Ca₃(PO₄)₂。

　(2)“測土配方”可以實現(xiàn)“缺什么、補什么”，使用該技術(shù)的好處是 　▲　 。

(3)某同學(xué)取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明?(反應(yīng)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。)

21、(每空1分，化學(xué)方程式2分，共8分)　 炭(C)，　　　 Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃　

　 反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律，答案合理即可)，　　 Na₂CO₃ ，

Na₂CO₃溶液顯堿性也會使酚酞變紅，　 4Na+3CO₂==2Na₂CO₃+C(2分)

19、(每空1分，化學(xué)方程式2分，共6分)(1)MgSO₄，　 BaCl₂

(2)MgSO₄+2NaOH==Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄ (3)MgCl₂+2AgNO₃==2AgCl↓+Mg(NO₃)₂

(09宿遷21．(8分)在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中

繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

[提出問題]黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？

[進行猜想]甲認為黑色顆粒是　　　　 ，白色物質(zhì)可能是Na₂O或　　　　　　

或　　　　　　　　　 ，乙同學(xué)還認為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。

甲同學(xué)立刻認為乙同學(xué)的猜想是錯誤的，其理由是　　　　　　　　　　　　　

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na₂O+H₂O == 2NaOH

[實驗探究]甲同學(xué)對白色物質(zhì)進行實驗探究。

[反思評價]丙同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是　　　　　　　　　

[得出結(jié)論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　　　　　　

36．(09蘭州)(6分)下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.　　 　　　　　C.　　 　　　　。

(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：　　 　　　　　　。

(3)若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F → I的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　

(4)指出反應(yīng)①的基本類型是　　　　　　　　 反應(yīng)。

(09宿遷19．(6分)X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有鎂元素，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出：

(1)X、試劑甲的化學(xué)式：X　　　　　 　， 甲　　　　　

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

35.(09蘭州)(6分)實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：

(1)化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進行區(qū)分(物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)。

(2)物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分

開來了。請你猜測一下他的做法(簡要敘述操作方法及判斷方法)　　　　　 。

20.(29分)

活動Ⅰ

(1)③；CaCO₃ + 2HCl ＝ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　　　　　　　 (每小格2分，共4分)

(2)2NaOH + CO₂ ＝ Na₂CO₃ + H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)排水(或向上排空氣)；不易溶于水(或密度比空氣大)；帶火星的木條

(梅格2分，共6分)

活動Ⅱ

[作出猜想] ① ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(2分)

二氧化碳與超氧化鉀都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成含有氫元素的酸與堿(答案合理即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

[進行實驗]

或

(每小格1分，共7分，其他合理答案均給分。實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論要一一對應(yīng))

[交流與討論]

(1)4KO₂ + 2CO₂ ＝ 2K₂CO₃ + 3O₂ (2分)

(2)取戴鑒定的生氧劑少量于試管中，滴加少量的水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃，即可判斷生氧劑是否需要更換　　　 (2分)

(3)超氧化鉀能吸收呼出氣體中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為能供給呼吸的氧氣　　　 (2分)