題目列表(包括答案和解析)
【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A項(xiàng)不正確。
B項(xiàng)中的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式導(dǎo)出c(Cl-)=c(CH3COOH),綜上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B項(xiàng)不對
C項(xiàng)中,NH4+水解呈酸性,CO32-水解呈堿性,它促進(jìn)NH4+的水解;Fe2+水解呈酸性,它抑制NH4+的水解,所以三種溶液中c(NH4+):③>②>①,C項(xiàng)正確。
D項(xiàng)中,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,強(qiáng)酸和弱酸都會抑制水的電離,當(dāng)c(H+)相同時(shí),對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同,正確的順序應(yīng)為①>②=③,D項(xiàng)不對。
【答案】C
將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會引起( )
A、溶液的pH增加 B、CH3COOH電離程度變大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱 D、溶液中c(OH—)減小
【解析】醋酸是若電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,吸收促進(jìn)電離,但溶液的酸性會降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體,則會增大醋酸根的濃度,抑制醋酸的電離,即pH也是增大的,但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的,所以正確的答案是A。
將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會引起 ( )
A、溶液的pH增加 B、CH3COOH電離程度變大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱 D、溶液中c(OH—)減小
【解析】醋酸是若電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,吸收促進(jìn)電離,但溶液的酸性會降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體,則會增大醋酸根的濃度,抑制醋酸的電離,即pH也是增大的,但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的,所以正確的答案是A。
某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:
【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡,并與溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。
a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配置過程中,溶液的pH增大
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:溶液顯酸性,在此酸性條件下能氧化Ag。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出,驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式: 。
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
【思考與交流】
(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由: 。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com