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將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會引起 (    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質,在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H,吸收促進電離,但溶液的酸性會降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體,則會增大醋酸根的濃度,抑制醋酸的電離,即pH也是增大的,但溶液的導電性是增強的,所以正確的答案是A。

 

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(2012?河東區(qū)一模)已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表,下列敘述正確盼是( 。
電離平衡常數
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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(2009?江門一模)能正確表示下列反應的離子方程式是(  )

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將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( 。

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下列排列順序正確的是( 。

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