將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H,吸收促進電離,但溶液的酸性會降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體,則會增大醋酸根的濃度,抑制醋酸的電離,即pH也是增大的,但溶液的導(dǎo)電性是增強的,所以正確的答案是A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?濱州模擬)已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離:
一級電離:H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級電離:H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請回答一下問題:
(1)將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合,冷卻至室溫測得溶液的pH
大于7
大于7
(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)NaHR2O4溶液
無法確定
無法確定
(填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”).原因是
NaHB溶液中同時存在HR2O4?H++R2O42-,HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?,因兩個平衡程度無法確定,故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時存在HR2O4?H++R2O42-,HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?,因兩個平衡程度無法確定,故難以確定溶液酸堿性

(3)某溫度下,在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中,以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c(H+)?c(OH-)=1×10-14mol2?L-2
B pH>1
c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)

c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列排列順序正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

9.25℃時,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:(假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和,下同)
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
則下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下,將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=
12
12
(混合后溶液體積的變化忽略不計)
(2)常溫下,pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
(混合后溶液體積的變化忽略不計)
(3)某溫度時,水的離子積KW=1×10-13,則該溫度
25℃(選填“>”、“<”或“=”),若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合,若所得混合液的pH=11,則a:b=
9:11
9:11
(混合后溶液體積的變化忽略不計)
(4)常溫下,pH=8的NH4Cl溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱到90℃,溶液的pH不變的是( 。
A、氯化鈉B、硫酸C、氫氧化鈉D、葡萄糖

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