【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A項(xiàng)不正確。
B項(xiàng)中的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式導(dǎo)出c(Cl-)=c(CH3COOH),綜上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B項(xiàng)不對(duì)
C項(xiàng)中,NH4+水解呈酸性,CO32-水解呈堿性,它促進(jìn)NH4+的水解;Fe2+水解呈酸性,它抑制NH4+的水解,所以三種溶液中c(NH4+):③>②>①,C項(xiàng)正確。
D項(xiàng)中,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,強(qiáng)酸和弱酸都會(huì)抑制水的電離,當(dāng)c(H+)相同時(shí),對(duì)水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同,正確的順序應(yīng)為①>②=③,D項(xiàng)不對(duì)。
【答案】C
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