題目列表(包括答案和解析)
2、(08湖北恩施)(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的
pH 7(填>、=、<=。
(2) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液
(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果
保留一位小數(shù))
1、(濟南)在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液,混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:
請根據(jù)題意回答問題:
(1)在實驗過程中,有氣體放出,還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。
(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。
(3)當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時,通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)
4、(08黑龍江)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學(xué)校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢,加入過量的稀鹽酸,同時測量5分鐘(min)內(nèi)生成CO2質(zhì)量,測量數(shù)據(jù)如下表:
時間/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的質(zhì)量/g 30 50 60 66 66
計算:
、4 min后,水垢中的CaC03是否反應(yīng)完全?
②該水垢中CaC03的質(zhì)量分數(shù)是多少?
3、某標(biāo)示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間,為了檢驗溶液的質(zhì)量是否發(fā)生變化(過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是否仍為5%),取該溶液20 g使其在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)。實驗結(jié)果記錄如下:
反應(yīng)過程記錄號(按時間順序) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
產(chǎn)生O2的質(zhì)量/(g) |
0.12 |
O.25 |
0.36 |
0.40 |
O.40 |
試通過計算判斷該溶液的質(zhì)量是否已發(fā)生變化。
2、(08四川眉山)(6分)某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉,工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測,標(biāo)出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解,然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸,并不斷攪拌,稱量,將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(注:加鹽酸時首先發(fā)生反應(yīng)是:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀鹽酸質(zhì)量/g |
0 |
73 |
74 |
146 |
147 |
燒杯中溶液質(zhì)量/g |
200 |
273 |
273.76 |
328.4 |
329.4 |
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)加入 g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳,最多產(chǎn)生二氧化碳 g。
(2)計算出44g樣品中各成份的質(zhì)量。
1、某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,所做5次實驗結(jié)果記錄如下表所示。(假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全都被收集,體積在同溫同壓下測定)
實驗編號 |
R的質(zhì)量g |
稀硫酸的體積 mL |
生成氫氣的體積 L |
1 |
1.5 |
50.0 |
1.47 |
2 |
2.0 |
50.0 |
1.96 |
3 |
2.2 |
50.0 |
2.16 |
4 |
2.5 |
50.0 |
2.16 |
5 |
3.0 |
50.0 |
2.16 |
根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算,并回答下列問題: (1)上述實驗中,金屬一定過量的組的編號是____________,稀硫酸一定過量的組編號是__________。 (2)若在當(dāng)時的實驗條件下,氫氣的密度為0.085 g/L,則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量為________。 (3)若所使用的稀硫酸密度為1.12 g/cm3,則反應(yīng)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
2、(1)Fe、Cu、C、Mg
(2)2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1、(1)C CaC2
(2)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
(3)濃NaOH溶液 稀H2SO4
5、(1)①稀硫酸(或H2SO4 ) ②A溶液中有氣泡產(chǎn)生(其余無現(xiàn)象)
③C溶液中有沉淀產(chǎn)生(D無現(xiàn)象) 合理答案即給分)
(2)飽和石灰水[ Ca(OH)2 ] 、氫氧化鈉(NaOH )
4、
待鑒別物質(zhì) |
檢驗用試劑或操作 |
判斷依據(jù)的實驗現(xiàn)象 |
硝酸銨與氯化鈉 |
熟石灰(混合加熱) |
A |
蒸餾水和稀醋酸 |
③ |
溶液變紅 |
雞蛋清與洗潔凈 |
① |
產(chǎn)生黃色沉淀 |
濃硫酸與稀硫酸 |
溶于水 |
D |
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