8．(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時(shí)，便會(huì)影響人的駕車或操作機(jī)器的能力；已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會(huì)使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題：

(1)乙醇中含有________種元素。

(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是_____________。

(3)李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高_(dá)_________mg，____________(填影響或不影響)其駕車或操作機(jī)器的能力。

7．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)?產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4．4g，計(jì)算：

　 (1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

　 (2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　 (3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))

6．(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl2的含量；取上述井鹽22．8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測(cè)過程在露℃的恒溫下進(jìn)行，此時(shí)NaCl的溶解度為36g。

(1)取樣檢測(cè)后的溶液中，Na+與Cl－的數(shù)量比為　　　　　　 。

(2)求檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)請(qǐng)通過相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測(cè)后的溶液是否為t℃時(shí)的NaCl飽和溶液?

5．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33．2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。

　　 求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；

　　　　 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相對(duì)分子質(zhì)量是　　　　　 　　，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0．1gH2。

求：①?gòu)U料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　 ②廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3．(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。

(1)要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？(要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式)

　　　 (2)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為　　　　　 。

2．劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g。 求：

(1)依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳　　 g；

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11．2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))。

　電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。

　[例題]將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO₃去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe²⁺離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO₄溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。

　[分析]鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe²⁺，根據(jù)題意可知Fe²⁺分別跟KMnO₄溶液和KNO₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO₄被還原為Mn²⁺，那么KNO₃被還原的產(chǎn)物是什么呢？

　根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算可得KNO₃被還原的產(chǎn)物是NO，

　所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　KNO₃+3FeCl₂+4HCl=3FeCl₃+KCl+NO+2H₂O

　電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。

　[例題]在Na₂SO₄和K₂SO₄的混和溶液中，如果[Na⁺]=0.2摩／升，[SO₄^2-]=x摩／升 ，[K⁺]=y摩／升，則x和y的關(guān)系是

(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

　[分析]可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na⁺物質(zhì)的量為0.2摩，SO₄^2-物質(zhì)的量為x摩，K⁺物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得[Na⁺]+[K⁺]=2[SO₄^2-]，所以答案為BC