74．常溫下，測(cè)得0.100mol／L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0.100mol／L。的某一元堿(BOH)溶液中

將該兩種溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是　　 (　　 )

A．C(A^- )>C(B⁺)>C(H⁺)>C(OH^- )　　　 B．C(B⁺) > C(A^- ) > C(OH^- ) > C(H⁺)

C．C(B⁺)>C(A^-)> C(H⁺) > C(OH^- )　　　 D．C(A^- ) > C(B⁺)> C(H⁺)＝C(OH^- )

[2005江蘇]

73．用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加入了1滴H₂SO₄(1滴溶液的體積約為0.05mL)，則①和②兩種情況下溶液中[H⁺]之比的值是 (　　 )　　　　

　　 A　 10　　 B　 50　　 C　 5×10³　　 D　 10⁴

72．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸(A為弱酸根)溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH＝10，則下列關(guān)系正確的是

A　 [K⁺]＜[A^－]　　　 B　 [A^－]＞[HA]　　

　C　 [K⁺]＞[A^－]　　　 D　 [HA]+[H⁺]＝[K⁺]+ [OH]

71．在pH值為4的FeCl₃溶液、pH值為10的Na₂CO₃溶液和pH值為2的鹽酸溶液中，水的電離度分別為α₁、α₂和α₃，則它們的關(guān)系為

A　 α₁＝α₂＞α₃　　 B 　α₁＜α₂＜α₃　　 C　 α₁＞α₂＞α₃　　 D　 無(wú)法判斷

70.某二元弱酸(H₂A)溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H₂AH⁺+HA^－　　 HA^-H⁺+A₂^－ ，

己知相同濃度時(shí)的電離度a(H₂A)＞a(HA^－)，則[H₂A]濃度最大的是

A　 0.01mol/L的H₂A溶液　　　 B　 0.01mol/L的NaHA溶液　 C　 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合D　 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

[2003-2004湖南]

69．濃度為c mol/L的 NH₄Cl稀溶液中，由于NH₄⁺水解，[NH₄⁺]實(shí)際濃度略小于c。已知溶液中[NH₄⁺]、[NH₃·H₂O]、[OH^－]三者間存在如下關(guān)系：[NH₄⁺][OH^－]＝K[NH₃·H₂O]，K在溫度恒定時(shí)是一個(gè)常數(shù)。

請(qǐng)用c、[H⁺]及K表示溶液中平衡[NH₄⁺]

A　 　　B　 　　C　 　　D　

68．用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別中和相同體積和相同pH值的兩種酸溶液：一元強(qiáng)酸HA₁、一元弱酸HA₂(電離度為2%)。則中和HA₁和HA₂所需NaOH溶液的體積比是

A　 50︰1　 B　 1︰1　 C　 1︰5　 D　 1︰50

　[2001-2002湖北競(jìng)賽]

67. 有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN較易電離。以下說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.　　　 c(Na⁺) + c(H⁺) = c (F^－) + c(OH^－)　　 B.　　　 兩溶液中的c(Na⁺) 、c(H⁺)分別相等

C.　　　 c(Na⁺) = c (CN^－) + c(HCN^－)　　　 D.　　 NaF溶液中的離子總數(shù)較少

[1999河南競(jìng)賽]

66．四種水溶液：①HCL, ②FeCl₃,③Ba(OH)₂,④Na₂CO ₃測(cè)得它們的pH依次為3，4，12，8，而溶液中水的電離度依次為α₁、α₂、α₃、α₄，則它們的關(guān)系正確的是(　　 )

A.　　　 α₁>α₂>α₃>α₄　　 B.　　　 α₁<α₂<α₃<α₄

C.　　　 α₂>α₄>α₁>α₃　　 D.　　 α₃>α₄>α₁>α₂

65．NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或二種，為測(cè)定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液(0.10mol·L^－1)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，且V₂＞V₁。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為

A　 NaOH　　 B　 Na₂CO₃　　 C　 Na₂CO₃、NaHCO₃　　 D　 NaOH、Na₂CO₃

　[2004東華]