6. (05全國卷I13．)已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

5.(05江蘇16．)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是　　　 A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　 B．Na⁺、SO、Cl^-、ClO^-

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　 D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

4.(05全國卷I10．)在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

　　 A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2- B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

3.(05廣東16、)下列各組離子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B、在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C、在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

2. (全國卷Ⅱ12．)某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是　　 A．KMnO₄ B．NaCl　　 C．(NH₄)₂SO₄　　　 D．CH₃COOH

1.(05上海5、)以下命題，違背化學變化規(guī)律的是

A、石墨制成金剛石　　 B、煤加氫變成人造石油 C、水變成汽油 D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

17.(本題共12分)過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。

(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

　　　　　　　 2CaO₂·XH₂O 　2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 試計算樣品中CaO的質(zhì)量。

② 試計算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。

16. (12分)有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液100mL，并向此稀稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是　　　　　　　 ，

其物質(zhì)的量之比是　　　　　 ，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標況)是　　　　　　　　　 。

乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是　　　　　　　 其物質(zhì)的量之比是　　　　　 ，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標況)是　　　　　　　　　 。

15. (16分)(05全國卷I28．)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

　　 ① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

⑴ 在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。

⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________________(填偏高、

偏低或不變)。

⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________________。

⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

14.(10分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學式：A________________，B________________，D________________。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________________(填寫編號)。

(3)寫出E→D的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。