4．“變 --任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的.相對的.有條件的(與濃度.壓強.溫度等有關(guān)).而與達平衡的過程無關(guān)(化學平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡.也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡). 化學平衡的移動--勒沙特列原理: 如果改變影響平衡的一個條件.平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.具體見表6-1. 表6-1 外界條件對化學平衡的影響 改變影響平衡的一個條件 化學平衡移動方向 化學平衡移動結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度減小.但比原來大 減小反應(yīng)物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度增大.但比原來小 增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 生成物濃度減小.但比原來大 減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動 生成物濃度增大.但比原來小 增大體系壓強 向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動 體系壓強減小.但比原來大 減小體系壓強 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動 體系壓強增大.但比原來小 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動 體系溫度降低.但比原來高 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動 體系溫度升高.但比原來低 影響化學平衡的條件 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中不正確的是                                                                                          

    A．在相同條件下，反應(yīng)可向正方向進行，又可向逆方向進行的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)

       B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動

       C．有氣體的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強可使化學平衡向氣體體積縮小

       的方向移動

       D．在其他條件不變時，使用催化劑既可以加快化學反應(yīng)速率，又可以使化學平衡狀

       態(tài)移動

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（2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應(yīng)的影響是
增大壓強反應(yīng)速率加快，增大壓強反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學平衡不移動
增大壓強反應(yīng)速率加快，增大壓強反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
．

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下列說法正確的是（　�。�

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在固定容積的密閉容器中，氮與氫合成氨的反應(yīng)達到了平衡，此時容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3。若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3，則（    ）

A.正、逆反應(yīng)速率同時增大，化學平衡不移動

B.正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)增大

C.正、逆反應(yīng)速率同時增大，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率不變，化學平衡不移動

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（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I2(g) WI2(g)，當I2的轉(zhuǎn)化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)。

  （1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI2)為________。

  （2）943 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

  （3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比

V(I2)∶V(WI2)＝________。

（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷的依據(jù)是______________________。

 

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