6.Ⅰ．某化學課外活動小組，臨時需要少量CuO，擬用硫酸銅進行制備，設(shè)計實驗步驟如下：

①稱量CuSO₄·5H₂O m₁g，在研缽中研細后，完全溶于適量水中；

②向盛硫酸銅溶液的燒杯內(nèi)加入稍過量的NaOH溶液，使Cu²⁺完全沉淀；

③將燒杯內(nèi)的懸濁液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火加熱至沸，攪拌，直到沉淀完全變?yōu)楹谏��?/p>

④冷卻后，過濾。并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次；

⑤將固體充分干燥后，稱量得CuO m₂g，研細備用。

請回答：

(1)本實驗多次用到玻璃棒，其作用分別為步驟①__________，步驟③________，步驟④___________。

(2)步驟②中證明NaOH已足量的方法是____________________。

(3)步驟④中洗滌沉淀的操作為______________，目的是__________________

Ⅱ．該小組又用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O請回答：

(1)　　　 如果選用測定生成物Cu和H₂O的質(zhì)量m(Cu)、m(H₂O)時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)________________；d的作用是_____________；b中試劑X的名稱是____________。

②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式___________________________。

(2)①如果仍采用上述儀器裝置，測定下列物理量也可以達到實驗?zāi)康牡挠衉___________，

A．m(CuO)和m(H₂O)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．V(N₂)和m(CuO)

C．m(NH₃)和m(H₂O)　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加儀器裝置，為達到實驗?zāi)康�，上述A、B、C、D還可以選擇___________；完成此選擇的實驗，應(yīng)該增加的儀器是____________(選擇裝置代號)。

5. 答案(1)① 2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑(3分) ② 用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有

玻璃片的集氣瓶正放在桌上(3分)。

(2)① 經(jīng)計算，燒瓶中c(OH^-)約為1 mol/L；因為c(OH^－)在1.0×10^－4 mol/L~2.5

mol/L時酚酞呈紅色，因此紅色迅速褪去不是由于溶液中c(OH^-)過大造成的

(3分)。

② 取燒瓶中的溶液于試管中，加入少量二氧化錳，有氣泡放出，用帶火星的木

條檢驗，木條著火，說明溶液中可能有H₂O₂存在。(3分)

③ �、谥�試管里的溶液滴加酚酞試液，溶液變紅且不褪色，說明“紅色迅速褪

去”與H₂O₂的存在有關(guān)(3分)

5．利用下圖所示裝置制取氧氣并進行相關(guān)的實驗探究。

(1)將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH₂O，然后用排水法收集氣體。 　 　　�、� 過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學方程式為________________________________�！　　　　� 　　　　　　　　　　　

② 集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。 　　　　　 　______________________________________________________________

______________________________________________________________。

(2)已知：酚酞在c(OH^－)在1.0×10^－4 mol/L~2.5 mol/L時呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。

�、� 有人認為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)過大造成的，試通過估算并

對比數(shù)據(jù)加以說明。

________________________________________________________________ 　　　 _______________________________________________________________。 �、� 還有人認為，“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H₂O₂。試設(shè)計實驗證明燒瓶

內(nèi)的溶液中可能有H₂O₂存在，請簡述實驗操作。

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

③ 補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H₂O₂有關(guān)。請簡述實驗操作。

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

4. 答案(13分)其他正確結(jié)果參照本標準給分

　 (1)b(2分)　　　　　

(2)常壓時SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強會增加動力成本和設(shè)備成本(2分)；

壓強一定時，溫度升高SO₂轉(zhuǎn)化率下降(3分)

(3)6.23×10⁵ kJ(3分)

4.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益。

(1)若從下列四個地區(qū)選址新建一座硫酸廠，最合適的地點應(yīng)在_________附近。

　 a．風景旅游區(qū)　　 b．硫酸消耗中心區(qū)　 c．人口稠密區(qū)　　 d．黃鐵礦礦區(qū)

(2)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%。

壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下：

　 工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是

_____________________________________________________。

　 分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(3)據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.60×10⁵ kJ能量。

若反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)，ΔH=－196.6 kJ /mol放出的熱量完全被利

用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸可為外界提供_____________kJ能量

(不考慮其他過程釋放的能量)。

3..硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

　①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度50-80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)品：

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌品體2-3次，再用濾紙將晶體吸干：

⑤將制得的：FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是__________，加熱的作用是__________。

(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是____________。

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___________：__________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(5)若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O晶體，應(yīng)控制

的結(jié)晶溫度(t)的范圍為__________。

3答案.(1)除油污　 升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強　　 (2分)

(2)應(yīng)該鐵悄過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)否則溶液中可能有Fe³⁺存在(3分)

(3)洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO₄·7H_ZO的損耗(2分)

2．答案　 ⑴①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量

②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解　 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻

⑵①800　 ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差

③將50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管

⑶④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空2分，共14分

2．空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm³/min)外，還需要測定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成100mL5×10^-4mol/L碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，　　　　　　　　　　　　　　　 ；

第二步：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為　　　　 次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準。

②如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出合理假設(shè)：_______________________________________________________________。

③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用　　　　 (選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液)。

1.　 答案：⑴c d ⑵ ②⑤⑥⑧

1．⑴下列實驗設(shè)計或操作合理的是_____________。

a．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。

b．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。

c．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度。

d．向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。

e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

⑵下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描�?u>不正確的是　　　　　　 (填序號)

①　用熱的濃HCl洗滌附著有MnO₂的試管；②　濃硫酸不小心沾在皮膚上，應(yīng)用氫氧化鈉溶液沖洗；③　測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，至少需經(jīng)過4次稱量；④　將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤　蒸餾石油時，冷凝管中的冷水應(yīng)上進下出；⑥　向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽(如Na₂SO₄、CuSO₄)溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純；⑦　在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成；⑧　配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。