27．(15分)圖中A-J分別代表一種反應(yīng)物或生成物，已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D氣態(tài)物質(zhì)，圖中部分生成物未列出

請(qǐng)回答

(1)B的電子式________，C是__　 ___(極性、非極性)分子，D分子的空間構(gòu)型為__　　 __。

(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式

①______________________________________；②_______　　　　 ____________________

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式______________________________________________

26．(15分)甲、乙、丙、丁分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

　　　　 (1)甲的化學(xué)式為RCl_x。

①　　 若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽(yáng)離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的金屬元素是____________；

②　　 若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學(xué)式為________________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為___________________；

　　　　 ③ 將上述兩種金屬中活潑性強(qiáng)的金屬與另一種金屬的最高價(jià)氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________________________________，引燃該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。

　 (2)若甲、乙、丙、丁為單質(zhì)或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有強(qiáng)氧化性。

① 電解乙溶液得到甲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；

② 在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液中反應(yīng)得到乙和丁，n(乙) :n(丁)

=5:1，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

8、要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的(　　 )

A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

　　 B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

　　 C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混和液溫度下降，說(shuō)明鹽類

　　　 　水解是吸熱的

　　 D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

7、用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是(　 )

　　 A．當(dāng)電池負(fù)極消耗氣體時(shí)，電解池陰極有氣體生成

　　 B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH­^-_－4e^-==2H₂O+O₂↑

　　 C．電解后，不變，且溶液中有晶體析出

　　 D．電池中不變；電解池中溶液變大

6、可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q₁；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH₃，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q₂。已知Q₂=4Q₁，則甲容器中，H₂的轉(zhuǎn)化率為(　　 )

A．20%　 　　　　　　　 B．25%　　　　　　　　　　　 C．75%　　　　　　　　　　　 D．80%

5、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH為11。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正確的答案組合是(　 )

　　 A．9-11之間；0.1　　 B．9-11之間；0.2　 C．12-13之間；0.2　　 D．13；0.1

4、羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂O(未配平)，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(　 )

A．N₂　　　　　　 　B． N₂O　　 　　　　C．NO　　　　　　 D．NO₂

3、食物中碲的一個(gè)來(lái)源是裝食物的含錫罐頭。通常開罐時(shí)約有8毫克金屬屑落入食物中，其中含碲0．1%(即8微克)。因此，用塑料包裝代替罐頭可以防止攝入碲，碲具有內(nèi)在的毒性，碲可能會(huì)包含在酶體系中，與蛋白配合，引起腎和肝退化。碲在元素周期表中的位置是( 　)

A．第四周期IVA族 　　B．第五周期IVA族　 　C．第四周期VIA族　 　D．第五周期VIA族

2、不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理　 學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是(　 )

　　 A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16　　　　 　B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

　　 C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強(qiáng)

1、近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的 (　 )

　　　 A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全

　　　 B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制

　　　 C．在地球上，鋁礦資源比較豐富

　　 D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)