21．(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，

C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A可按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。

　　 根據(jù)以上信息回答下列問題：

　　 (1)B元素在周期表中的位置是 　　　　　　　丙的化學式是　　　　　　 　　　　　

　　 (2)由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學式為 　　　　　　　　　，

其水溶液呈堿性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　(用離子方程式表示)。

20．(13分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

　　 (1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：　　　　　　　　 　　　　

　 (填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物

是 　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)現(xiàn)提供以下試劑：

　　　 A．酸性高錳酸鉀溶液　 B．氫氧化鈉溶液　 C．四氯化碳 　D．硫氰化鉀溶液

　　 請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號

　　 及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

　　 (3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子

是 　　　　　　　　若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，

你認為是否可行? 　　　　　　　

理由是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(9分)在常溫常壓下，注射器甲中裝有N0₂氣體，注射器乙中

　　 裝有相同體積的空氣(如圖所示，夾持儀器均已略去)

　 (1)常溫下，打開兩個止水夾后，同時向外拉動兩注射器的活

　 塞，且拉動的距離相同，將會看到U形管中液面

a．　　　 　(填升高、下降 或不變)。

試解釋這一現(xiàn)象：

　 (2) 如將注射器甲中的氣體換成NH₃、U形管中的CCl₄換成水，

仍在常溫下，打開兩個止水夾后，同時向里推動兩注射器的活塞，且推動的距離相同，將會看到U形管中液面a 　　　　　(填升高 、 下降 或 不變 )。

試解釋這一現(xiàn)象　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，

pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是

　　 A．ROH是一種強堿

　　 B．在x點，MOH完全電離

　　 C．在x點，c(M⁺)==c(R⁺)

　　 D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)　 　

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共76分)

17．已知NaHS0₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，

　 向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。

則下列對該溶液的敘述中不正確的是

　 A．該溫度高于25℃

　 B．由水電離出來的C(H⁺)＝1×10^-10 mol·L^－1

　 C．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

　 D．等物質的量濃度的NaHSO₄與鹽酸的酸性相當

16．已知Zn(OH)₂與A1(OH)₃一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應的

離子方程式分別為：Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+2H₂0，Zn(OH)₂+20H^-==ZnO₂^2-+2H₂0，

但Zn(OH)₂能溶于過量的氨水中,而Al(OH)₃卻不能，其反應的離子方程式

　 為；Zn(OH)₂十4NH₃·H₂0==Zn(NH₃)₄²⁺+20H^-+4H₂O。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是：

　　 A．A1Cl₃、NH₃·H₂0　　 B．ZnCl₂、NH₃·H₂0

　　 C．A1Cl₃、NaOH　　　　 D．ZnCl₂、NaOH

15．已知在一絕熱容器中，飽和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+20H^-

　 現(xiàn)向其中加入少量生石灰，則下列說法中不正確的是

　　 A．溶液中固體的質量增加　　 B．溶液中Ca²⁺的濃度減小

　　 C．溶液中OH^-的數(shù)目減少　　 D．溶液的pH不變

14．常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其混合液的pH為7，則下列說法中正確的是

　　 A．鹽酸中的c(H⁺)一定大于氨水中的c(OH^-)

　　 B．反應后生成的鹽在溶液中不能發(fā)生水解

　　 C．鹽酸的物質的量濃度一定小于氨水的物質的量濃度

　　 D．鹽酸中氯化氫的物質的量一定等于NH₃·H₂O的物質的量

13．已知NaH₂P0₄、NaHC₂0₄、NaHS0₃的水溶液的pH均小于7，由此可以推斷

　　 A．H₃PO₄、H₂C₂0₄、H₂SO₃都是弱酸

　　 B．H₂PO₄^-、HC₂O₄^-、HSO₃^-、的電離程度小于其水解程度

　　 C．H₃PO₄、H₂C₂O₄、H₂SO₃、的酸性均強于H₂CO₃

　　 D．NaH₂PO₄、NaHC₂O₄、NaHSO₃只能與強堿反應，不能與強酸反應

12．下列說法中不正確的是：

　A．增大反應物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率加快

　B．在其它條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率　

　C．使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)

　D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯