1]．下列化學(xué)名詞正確的是

A　 三溴笨酚　　 B　 燒堿　　 C　 乙酸乙脂　　 D　 石碳酸

31]．(18分)

(1)限制性內(nèi)切酶Ⅰ的識(shí)別序列和切點(diǎn)是-G^↓GATCC-，限制性內(nèi)切酶Ⅱ的識(shí)別序列和切點(diǎn)是-^↓GATC-。在質(zhì)粒上有酶Ⅰ的一個(gè)切點(diǎn)，在目的基因的兩側(cè)各有1個(gè)酶Ⅱ的切點(diǎn)。

①請(qǐng)畫出質(zhì)粒被限制酶Ⅰ切割后所形成的黏性末端。

②請(qǐng)畫出目的基因兩側(cè)被限制酶Ⅱ切割后所形成的黏性末端。

③在DNA連接酶的作用下，上述兩種不同限制酶切割后形成的黏性末端能否連接起來(lái)？為什么？

(2)請(qǐng)根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)材料用具設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證“重力影響生長(zhǎng)素的重新分配”。

實(shí)驗(yàn)材料用具：若干相同的燕麥胚芽鞘尖端是、若干相同的去掉尖端的胚芽鞘、一個(gè)實(shí)驗(yàn)支架(支架的材料托中，放置了6塊已編號(hào)的相同瓊脂塊。相鄰兩個(gè)瓊脂塊之間用不透水的云母片完全割開(kāi))。

①寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟：

②預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

放置a₁瓊脂塊的胚芽鞘比放置a₂瓊脂塊的胚芽鞘_______________。

放置a₃瓊脂塊的胚芽鞘比放置a₂瓊脂塊的胚芽鞘_____________。

放置A₃瓊脂塊的胚芽鞘________________________。

30]．(18分)

(1)19世紀(jì)中葉以來(lái)，隨著英國(guó)重工業(yè)的發(fā)展，尺蛾中黑化蛾的比例越來(lái)越高。為了研究環(huán)境改變對(duì)尺蛾種群變化的影響，1950年科學(xué)工作者在英國(guó)的兩個(gè)地區(qū)利用標(biāo)志重捕法進(jìn)行了調(diào)查，獲得如下結(jié)果：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①自然選擇是________________________________的過(guò)程。

②表中兩組數(shù)據(jù)________________大于________________、________________大于________________共同支持“自然選擇決定生物進(jìn)化方向”這一論點(diǎn)。

(2)20世紀(jì)50年代后，英國(guó)開(kāi)始實(shí)行控制計(jì)劃，大氣環(huán)境污染得到了治理。請(qǐng)根據(jù)下圖說(shuō)出三者的變化關(guān)系并解釋原因。

29]．(14分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

(1)通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是　　　　 　　　　，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為　　　　　　　　　　 。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱 ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28]．(19分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，則　　　　　　　　　　　　　　 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過(guò)濾所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化學(xué)式表示)，需加入　　　　　 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　

26、(9分) 今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬(第二主族)的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng)，放出CO₂體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另取

等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢瑁�可濾出不溶性鹽1.420g。

(1)取過(guò)濾后的濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol·L^-1鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。

(2)將濾出的不溶性鹽(1.420g)投入到濃度為2.5mol/L鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)，耗去鹽酸16.00mL，試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽化學(xué)式。

25．(4分)設(shè)X、Y、z代表三種元素。已知：

①x’和Y一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)Y元素是　　　　　　　 ；Z元素是　　　　　　　　 。

(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是　　　　 　 。

24．(6分) 歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出下表所示的表格(部分)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是　　　　　　　　 。　 (2)碲的化合價(jià)可能有　　　　　　　　　　 。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是　　　　　　　　 　 (填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的　　　　　　　　 (填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(5)工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：

　 Al₂Te₃+(　　 )→Al(OH)₃↓+　 H₂Te↑

(6)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，ΔE為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))。

則：b代表　　　　 ，d代表　　　 　 (均寫單質(zhì)名稱)。

23、(6分) 如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是三種常見(jiàn)的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，則：

①X、Y、Z中含有丙元素的是　　　　　　　　　　　　 (填代號(hào))；

②乙的化學(xué)式是　　　　　　　　　　 ；

③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀況下呈液態(tài)，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，則X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

22．(7分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

(1)A的名稱是　　　　　　　　　 ；B位于周期表中第　 周期，第　 族；C的原子結(jié)構(gòu)示

意圖是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)E的單質(zhì)顏色是　　　　　　　　 。

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(5)F的元素符號(hào)是　　　　　　　　 。

(6)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　 ；酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是　　　　　　　　　　 ；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是　　　　　　　 。

(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。